题目
[习题 6-18 】一元弱酸((HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中,需 .20mL0.0900molcdot (L)^-1-|||-NaOH滴至终点。已知加入8.244mLNaOH时,溶液的 =4.30, (1)求弱酸的摩尔质量M;-|||-(2)计算弱酸的离解常数Ke^(;)求(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
题目解答
答案
解析
步骤 1：计算弱酸的摩尔质量
根据题意，弱酸HA与NaOH完全反应，反应方程式为：$HA + NaOH \rightarrow NaA + H_2O$。根据反应方程式，1摩尔的HA需要1摩尔的NaOH来中和。因此，可以利用NaOH的摩尔数来计算HA的摩尔数，进而计算出HA的摩尔质量。
步骤 2：计算弱酸的离解常数
当加入8.244mL NaOH时，溶液组成为HA-A缓冲体系，此时溶液的pH值为4.30。根据缓冲溶液的pH计算公式，可以计算出弱酸的离解常数。
步骤 3：计算计量点时的pH值
在计量点时，HA与NaOH完全反应，生成NaA和水。此时，溶液中主要存在NaA，NaA水解产生OH-，从而影响溶液的pH值。根据NaA的水解反应，可以计算出溶液的pH值。
根据题意，弱酸HA与NaOH完全反应，反应方程式为：$HA + NaOH \rightarrow NaA + H_2O$。根据反应方程式，1摩尔的HA需要1摩尔的NaOH来中和。因此，可以利用NaOH的摩尔数来计算HA的摩尔数，进而计算出HA的摩尔质量。
步骤 2：计算弱酸的离解常数
当加入8.244mL NaOH时，溶液组成为HA-A缓冲体系，此时溶液的pH值为4.30。根据缓冲溶液的pH计算公式，可以计算出弱酸的离解常数。
步骤 3：计算计量点时的pH值
在计量点时，HA与NaOH完全反应，生成NaA和水。此时，溶液中主要存在NaA，NaA水解产生OH-，从而影响溶液的pH值。根据NaA的水解反应，可以计算出溶液的pH值。