13、已知反应 2A(g)+B(g)= 2C(g) 在 400K 下的△rHθm(400k) = 150kJ·mol-1，而且 A(g)、B(g)和 C(g)的摩尔定压热容分别为 20、30 和 35J·K-1·mol-1，若将上述反应改在 800K 下进行，则上述反应的△rHθm(800k)为 kJ·mol-1 。A. 300B. 150C. 75D. 0

关键知识点：本题考察反应焓变随温度变化的计算，需应用基尔霍夫定律。
解题核心：判断反应的ΔCp（反应的定压热容变化）是否为零。若ΔCp=0，则反应焓变ΔrHθm与温度无关，直接得出结果。

步骤1：计算反应的ΔCp

反应式为：
$2\text{A(g)} + \text{B(g)} \rightarrow 2\text{C(g)}$
根据基尔霍夫定律，ΔCp为各物质摩尔定压热容的代数和：
$\Delta C_p = \sum \nu C_{p,\text{产物}} - \sum \nu C_{p,\text{反应物}}$
代入数据：
$\Delta C_p = [2 \times 35 - (2 \times 20 + 1 \times 30)] = 70 - 70 = 0 \, \text{J/(K·mol)}$

步骤2：判断ΔrHθm是否随温度变化

若ΔCp=0，则反应的焓变ΔrHθm不随温度改变。因此，无论温度是400K还是800K，ΔrHθm始终为150 kJ/mol。