用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液中,为使反应定量且迅速地进行,需控制的条件是A. 酸度B. 温度C. 滴定速度D. 滴定终点

本题考查用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液时反应定量且迅速进行所需控制的条件。解题思路是分别分析每个选项对该反应的影响。

选项A：酸度

在酸性条件下，高锰酸钾的氧化性更强，其还原产物为无色的$Mn^{2 + }$，反应的离子方程式为：$2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2 - } + 16H^{+}=2Mn^{2 + }+10CO_{2}\uparrow+8H_{2}O$。如果酸度不够，高锰酸钾可能会被还原为$MnO_{2}$，导致反应不能定量进行。所以需要控制合适的酸度，一般用硫酸来调节酸度，故选项A正确。

选项B：温度

该反应在室温下反应速率较慢，需要加热来加快反应速率。通常将溶液加热至$75 - 85^{\circ}C$，但温度不宜过高，若超过$90^{\circ}C$，草酸钠会发生分解：$H_{2}C_{2}O_{4}\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow+CO\uparrow+H_{2}O$，从而影响反应的定量进行。所以需要控制合适的温度，故选项B正确。

选项C：滴定速度

开始滴定时，由于反应速率较慢，滴定速度不宜过快。如果滴定速度过快，高锰酸钾来不及与草酸钠反应，就会在热的酸性溶液中发生分解：$4MnO_{4}^{-}+12H^{+}=4Mn^{2 + }+5O_{2}\uparrow+6H_{2}O$，导致反应不能定量进行。随着反应的进行，生成的$Mn^{2 + }$对反应有催化作用，反应速率加快，此时可以适当加快滴定速度。所以需要控制合适的滴定速度，故选项C正确。

选项D：滴定终点

滴定终点是判断滴定是否完成的标志，它本身并不能影响反应是否定量且迅速地进行，故选项D错误。