碘量法基本反应式为 (I)_2 + 2(S)_2(O)_3^2- leftharpoons 2(I)^- + (S)_4(O)_6^2-，反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高，将发生下述哪个反应？（ ）A. (I)_2 易挥发B. (I)^- 被氧化，(Na)_2(S)_2(O)_3 滴定剂被分解C. 反应不定量D. 终点不明显

碘量法的基本反应为：

$\mathrm{I}_2 + 2\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-} \rightleftharpoons 2\mathrm{I}^- + \mathrm{S}_4\mathrm{O}_6^{2-}$

该反应必须在中性或弱酸性介质中进行。若酸性过高，将引发以下两个主要副反应：

1. 碘离子被氧化：在酸性条件下，空气中的氧气可将 I⁻ 氧化为 I₂：

   $4\mathrm{I}^- + 4\mathrm{H}^+ + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{I}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$

   此反应导致体系中 I₂ 浓度异常升高，干扰滴定结果。

2. 硫代硫酸根分解：S₂O₃²⁻ 在强酸性条件下不稳定，会分解为硫沉淀和二氧化硫气体：

   $\mathrm{S}_2\mathrm{O}_3^{2-} + 2\mathrm{H}^+ \rightarrow \mathrm{S} \downarrow + \mathrm{SO}_2 \uparrow + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$

   此反应导致滴定剂 Na₂S₂O₃ 浓度降低，滴定剂失效。

这两个副反应共同导致滴定结果不准确、不可靠，即“反应不定量”。但选项中B项“I⁻被氧化，Na₂S₂O₃滴定剂被分解” 更直接、全面地描述了酸性过强时发生的具体化学变化，是导致“反应不定量”的根本原因。

选项分析：

• A. I₂易挥发：I₂虽有挥发性，但在滴定体系中并非酸性过强的主要影响因素。

• B. I⁻被氧化，Na₂S₂O₃滴定剂被分解：正确，直接对应酸性过强引发的两个核心副反应。

• C. 反应不定量：是结果，而非“发生哪个反应”的直接描述。

• D. 终点不明显：与指示剂或体系干扰有关，非酸性过强的直接化学反应。

因此，最符合题意的选项是 B。

答案：

B