题目
下列不能影响化学平衡移动的因素是（ ）A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 压强D. 催化剂E. 温度
下列不能影响化学平衡移动的因素是（ ）
- A. 反应物浓度
- B. 生成物浓度
- C. 压强
- D. 催化剂
- E. 温度
题目解答
答案
解：A．反应物不是纯固体或液体时，增大浓度平衡正向移动，故A错误；
B．生成物不是纯固体或液体时，增大浓度平衡正向移动，故B错误；
C．对气体参加的反应，改变压强平衡可能发生移动，故C错误；
D．催化剂可同等程度加快正逆反应速率，不能影响化学平衡移动，故D正确；
E．化学反应中一定有能量变化，温度一定影响平衡移动，故E错误；
故选：D。
B．生成物不是纯固体或液体时，增大浓度平衡正向移动，故B错误；
C．对气体参加的反应，改变压强平衡可能发生移动，故C错误；
D．催化剂可同等程度加快正逆反应速率，不能影响化学平衡移动，故D正确；
E．化学反应中一定有能量变化，温度一定影响平衡移动，故E错误；
故选：D。
解析
步骤 1：分析反应物浓度对化学平衡的影响
反应物浓度的改变会直接影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡会向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。因此，反应物浓度可以影响化学平衡的移动。
步骤 2：分析生成物浓度对化学平衡的影响
生成物浓度的改变同样会直接影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果增加生成物的浓度，平衡会向反应物方向移动，以减少生成物的浓度。因此，生成物浓度可以影响化学平衡的移动。
步骤 3：分析压强对化学平衡的影响
对于气体反应，改变压强会改变反应物和生成物的浓度，从而影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果增加压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动。因此，压强可以影响化学平衡的移动。
步骤 4：分析催化剂对化学平衡的影响
催化剂可以同等程度地加快正反应和逆反应的速率，但不会改变化学平衡的位置。因此，催化剂不能影响化学平衡的移动。
步骤 5：分析温度对化学平衡的影响
温度的改变会改变反应的平衡常数，从而影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果升高温度，平衡会向吸热方向移动；如果降低温度，平衡会向放热方向移动。因此，温度可以影响化学平衡的移动。
反应物浓度的改变会直接影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，平衡会向生成物方向移动，以减少反应物的浓度。因此，反应物浓度可以影响化学平衡的移动。
步骤 2：分析生成物浓度对化学平衡的影响
生成物浓度的改变同样会直接影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果增加生成物的浓度，平衡会向反应物方向移动，以减少生成物的浓度。因此，生成物浓度可以影响化学平衡的移动。
步骤 3：分析压强对化学平衡的影响
对于气体反应，改变压强会改变反应物和生成物的浓度，从而影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果增加压强，平衡会向气体分子数减少的方向移动。因此，压强可以影响化学平衡的移动。
步骤 4：分析催化剂对化学平衡的影响
催化剂可以同等程度地加快正反应和逆反应的速率，但不会改变化学平衡的位置。因此，催化剂不能影响化学平衡的移动。
步骤 5：分析温度对化学平衡的影响
温度的改变会改变反应的平衡常数，从而影响化学平衡的位置。根据勒夏特列原理，如果升高温度，平衡会向吸热方向移动；如果降低温度，平衡会向放热方向移动。因此，温度可以影响化学平衡的移动。