题目
0.10-|||-overrightarrow (O) 0.05- .-|||-M N-|||-0 +-|||-5 10 15 20-|||-.(HCOOH)/mI .常温下Ka（HCOOH）=1.8×10-4向20mL0.10mol•L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 水的电离程度：M＜NB. M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）C. 当V（HCOOH）=10mL时，c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-）D. N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCOOH）
常温下Ka（HCOOH）=1.8×10-4向20mL0.10mol•L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）- A. 水的电离程度：M＜N
- B. M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
- C. 当V（HCOOH）=10mL时，c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-）
- D. N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCOOH）
题目解答
答案
解：A．M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO-）=1：1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；
B．M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO）=1：1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），M点为交点可知c（HCOO-）=c（OH-），联合可得2c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B正确；
C．当v（HCOOH）=10mL时，溶液中的溶质为c（NaOH）：C（HCOONa）=1：1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），根据物料守恒c（Na+）=2c（HCOO-）+2c（HCOOH），联合可得c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-），故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此c（Na+）＞c（HCOO-）及c（OH-）＞c（H+），观察图中N点可知，c（HCOO-）≈0.05mol/L，根据Ka（HCOOH）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HCO{O}^{-}）}{c（HCOOH）}$=1.8×10-4，可知c（HCOOH）＞c（H+），故D错误；
故选：D。
B．M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO）=1：1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），M点为交点可知c（HCOO-）=c（OH-），联合可得2c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B正确；
C．当v（HCOOH）=10mL时，溶液中的溶质为c（NaOH）：C（HCOONa）=1：1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），根据物料守恒c（Na+）=2c（HCOO-）+2c（HCOOH），联合可得c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-），故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此c（Na+）＞c（HCOO-）及c（OH-）＞c（H+），观察图中N点可知，c（HCOO-）≈0.05mol/L，根据Ka（HCOOH）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HCO{O}^{-}）}{c（HCOOH）}$=1.8×10-4，可知c（HCOOH）＞c（H+），故D错误；
故选：D。
解析
步骤 1：分析水的电离程度
M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO^{-}）=1：1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大。因此，水的电离程度：M＜N。
步骤 2：分析M点的电荷守恒
M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO^{-}）=1：1，根据电荷守恒有c（Na^{+}）+c（H^{+}）=c（HCOO^{-}）+c（OH^{-}），M点为交点可知c（HCOO^{-}）=c（OH^{-}），联合可得2c（OH^{-}）=c（Na^{+}）+c（H^{+}）。
步骤 3：分析V（HCOOH）=10mL时的电荷守恒和物料守恒
当v（HCOOH）=10mL时，溶液中的溶质为c（NaOH）：C（HCOONa）=1：1，根据电荷守恒有c（Na^{+}）+c（H^{+}）=c（HCOO^{-}）+c（OH^{-}），根据物料守恒c（Na^{+}）=2c（HCOO^{-}）+2c（HCOOH），联合可得c（OH^{-}）=c（H^{+}）+2c（HCOOH）+c（HCOO^{-}）。
步骤 4：分析N点的离子浓度关系
N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此c（Na^{+}）＞c（HCOO^{-}）及c（OH^{-}）＞c（H^{+}），观察图中N点可知，c（HCOO^{-}）≈0.05mol/L，根据K_a（HCOOH）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HCO{O}^{-}）}{c（HCOOH）}$=1.8×10^{-4}，可知c（HCOOH）＞c（H^{+}）。
M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO^{-}）=1：1，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大。因此，水的电离程度：M＜N。
步骤 2：分析M点的电荷守恒
M点时，V（HCOOH）=10mL，溶液中的溶质为c（HCOOH）：C（HCOO^{-}）=1：1，根据电荷守恒有c（Na^{+}）+c（H^{+}）=c（HCOO^{-}）+c（OH^{-}），M点为交点可知c（HCOO^{-}）=c（OH^{-}），联合可得2c（OH^{-}）=c（Na^{+}）+c（H^{+}）。
步骤 3：分析V（HCOOH）=10mL时的电荷守恒和物料守恒
当v（HCOOH）=10mL时，溶液中的溶质为c（NaOH）：C（HCOONa）=1：1，根据电荷守恒有c（Na^{+}）+c（H^{+}）=c（HCOO^{-}）+c（OH^{-}），根据物料守恒c（Na^{+}）=2c（HCOO^{-}）+2c（HCOOH），联合可得c（OH^{-}）=c（H^{+}）+2c（HCOOH）+c（HCOO^{-}）。
步骤 4：分析N点的离子浓度关系
N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此c（Na^{+}）＞c（HCOO^{-}）及c（OH^{-}）＞c（H^{+}），观察图中N点可知，c（HCOO^{-}）≈0.05mol/L，根据K_a（HCOOH）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（HCO{O}^{-}）}{c（HCOOH）}$=1.8×10^{-4}，可知c（HCOOH）＞c（H^{+}）。