考查要点：本题主要考查盐效应对难溶盐溶解度的影响，以及溶液中离子强度变化对溶度积平衡的作用。

解题核心思路：
硫酸钡（BaSO₄）在生理盐水中的溶解度大于纯水，关键在于生理盐水中的Na⁺和Cl⁻属于“无关离子”，它们通过盐效应增加了溶液的离子强度，从而降低Ba²⁺和SO₄²⁻的活度，打破溶度积平衡，促使更多BaSO₄溶解。

破题关键点：

1. 明确生理盐水中的离子（Na⁺、Cl⁻）与BaSO₄的组成离子（Ba²⁺、SO₄²⁻）无关。
2. 理解盐效应的本质：离子强度增大→离子活度降低→溶解度增大。

硫酸钡在水中的溶解遵循以下平衡：
$\text{BaSO}_4(s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+}(aq) + \text{SO}_4^{2-}(aq)$
其溶度积为：
$K_\text{sp} = [\text{Ba}^{2+}][\text{SO}_4^{2-}]$

在纯水中，离子强度低，Ba²⁺和SO₄²⁻的活度较高，溶解度较小。当加入生理盐水（含NaCl）时，溶液中引入大量Na⁺和Cl⁻，这些无关离子显著增大离子强度，导致Ba²⁺和SO₄²⁻的活度降低。根据溶度积公式，活度降低会促使平衡向右移动，更多BaSO₄溶解，从而溶解度增大。