将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL,则NH3·H2O的解离度增大,OH-离子浓度也增大。

步骤 1：理解NH3·H2O的解离过程
NH3·H2O在水中解离为NH4+和OH-离子，其解离度受溶液浓度的影响。解离度定义为已解离的NH3·H2O分子数与总NH3·H2O分子数的比值。

步骤 2：分析稀释对解离度的影响
当NH3·H2O溶液被稀释时，溶液中NH3·H2O的浓度降低，根据Le Chatelier原理，平衡会向右移动以抵消浓度的减少，从而导致更多的NH3·H2O分子解离，解离度增大。

步骤 3：分析稀释对OH-离子浓度的影响
虽然解离度增大，但溶液总体积也增大，因此OH-离子的浓度会降低。稀释后，OH-离子的浓度计算为稀释前的浓度乘以稀释倍数的倒数。