过饱和溶液中溶剂(假设溶剂符合理想稀溶液中溶剂的性质)的化学势比纯溶剂的化学势____,溶质的化学势比纯溶质的化学势____,A. 大，小B. 小，大C. 相等，相等D. 小，小

考查要点：本题主要考查溶液中溶剂和溶质化学势的比较，涉及过饱和溶液的性质及化学势公式应用。

解题核心思路：

1. 化学势公式：溶剂和溶质的化学势均可用公式 $\mu = \mu_{\text{纯}} + RT \ln x$ 表示，其中 $x$ 为物质的摩尔分数。
2. 过饱和溶液特性：溶质浓度高于平衡浓度，溶液处于不稳定状态。
3. 关键推论：
   • 溶剂：因溶质的存在，溶剂的摩尔分数 $x_{\text{溶剂}} < 1$，导致 $\mu_{\text{溶剂}} < \mu_{\text{纯溶剂}}$。
   • 溶质：过饱和溶液中溶质浓度高，$\mu_{\text{溶质}} > \mu_{\text{纯溶质}}$，促使溶质析出。

溶剂的化学势分析

在过饱和溶液中，溶剂的摩尔分数 $x_{\text{溶剂}}$ 小于纯溶剂的摩尔分数（$x_{\text{纯溶剂}} = 1$）。根据化学势公式：
$\mu_{\text{溶剂}} = \mu_{\text{纯溶剂}} + RT \ln x_{\text{溶剂}}$
由于 $x_{\text{溶剂}} < 1$，$\ln x_{\text{溶剂}} < 0$，因此 $\mu_{\text{溶剂}} < \mu_{\text{纯溶剂}}$。

溶质的化学势分析

过饱和溶液中溶质浓度高于平衡浓度，溶质的摩尔分数 $x_{\text{溶质}}$ 较大。根据化学势公式：
$\mu_{\text{溶质}} = \mu_{\text{纯溶质}} + RT \ln x_{\text{溶质}}$
此时 $\mu_{\text{溶质}} > \mu_{\text{纯溶质}}$，导致溶质从溶液中析出，直至化学势相等。