反应活化能E越大,反应速率对温度越敏感。()A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查化学反应速率与温度的关系，特别是活化能对温度敏感性的影响。

核心思路：根据阿伦尼乌斯方程，活化能（$E_a$）越大，温度变化对反应速率常数（$k$）的影响越显著。关键点在于理解指数项中$E_a/(RT)$的温度依赖性：当$E_a$较大时，温度$T$的微小变化会导致指数项发生明显变化，从而使得反应速率对温度更敏感。

根据阿伦尼乌斯方程：
$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$
其中，$k$为速率常数，$E_a$为活化能，$T$为温度，$R$为气体常数。

1. 活化能与指数项的关系
   当$E_a$较大时，$\frac{E_a}{RT}$的值较大，此时指数项$e^{-\frac{E_a}{RT}}$对$T$的变化更敏感。例如，若温度$T$升高，$\frac{E_a}{RT}$会减小，指数项的值增大，且$E_a$越大时，指数项的增幅更明显。

2. 温度敏感性的体现
   对于活化能高的反应，温度变化引起的$k$变化率更大。例如，温度升高10%，活化能高的反应速率常数$k$的增幅远大于活化能低的反应。因此，活化能越大，反应速率对温度越敏感。