４．氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Ｃｌ（－１价)和Ｓ（＋６价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（Ｈ＋）增大而加快。(1)反应开始进行时反应速率加快的原因是______。(2)反应后期，反应速率下降的原因是______。第二节 化学平衡１．在一定的温度下，可逆反应A(ｇ）＋３Ｂ（ｇ）ll２Ｃ（ｇ）达到平衡的标志是（）。Ａ．C生成速率与C分解速率相等Ｂ．Ａ、Ｂ、Ｃ的浓度不再变化Ｃ．单位时间生成ｎｍｏｌＡ，同时生成３ｎｍｏｌＢＤ．Ａ、Ｂ、Ｃ的分子数之比为１∶３∶２２．在相同条件下(Ｔ＝５００Ｋ），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入１ｇＳＯ２和１ｇＯ２；乙容器中充入２ｇＳＯ２和２ｇＯ２。下列叙述错误的是（）。Ａ．化学反应速率：乙＞甲Ｂ．平衡后的浓度：乙＞甲Ｃ．ＳＯ２的转化率：乙＞甲Ｄ．平衡后SＯ２的体积分数：乙＞甲３．已知氯水中有如下平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯllＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。常温下，在一个体积为５０ｍＬ的针筒里吸入４０ｍＬ氯气后，再吸进１０ｍＬ水，写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化?试用平衡的观点加以解释?４．反应ＣａＣＯ３llＣａＯ＋ＣＯ２在不同的温度下在密闭容器中达到平衡的压强如下：按要求填空：(1)若升高ＣａＣＯ３分解平衡体系温度，同时缩小反应容器体积，则平衡______(填代号)。Ａ．向左移动 Ｂ．向右移动Ｃ．不移动 Ｄ．无法确定平衡移动的方向（２）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的ＣａＣＯ３在８５０℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将______(填“升高”、“降低”、“不变”、“无法确定”)，平衡时容器内的压强将______(填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”）４．９４×１０４Ｐａ，理由是______。第三节 影响化学平衡的条件１．下列反应达到平衡时：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）(正反应为放热反应)如果在其他条件不变时，分别改变下列条件：①增加压强，②增大Ｎ２浓度，③减小NH３的浓度，④升高温度，⑤使用催化剂，将对化学平衡有何影响?简要说明理由。２．有一化学平衡：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）llｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）。如图２，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）。A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ３．已知工业真空炼铷的原理如下：２ＲｂＣｌ＋ＭｇＭｇＣｌ２＋２Ｒｂ（气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。Ａ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷Ｂ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出，平衡右移Ｃ．ＭｇＣｌ２的热稳定性不如ＲｂＣｌ强Ｄ．铷的单质状态较化合态更稳定４．牙齿表面由一层硬的、组成为Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ll（１）进食后，细菌和酶作用与食物，产生有机酸，这时牙齿就受到腐蚀，其原因是______。(2)已知Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的溶解度比上面的矿产物更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后就能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)______。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法______。第四节 合成氨条件的选择１．工业上合成氨，除了采用高压和催化剂，还选择５００℃左右的温度，其作用是（）。A．提高氨的百分含量Ｂ．提高氢气的转化率Ｃ．加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间D．５００℃左右时，催化剂的活性最大２．有平衡体系ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）(正反应为放热反应)。为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）。Ａ．高温、高压Ｂ．适宜温度、高压、催化剂Ｃ．低温、低压Ｄ．低温、高压、催化剂３．在一定条件下，气体反应Ｎ３＋３Ｈ２２ＮＨ３达到平衡时，在平衡混合物中NH３的体积分数为２５％，则达到平衡时，气体减少的体积与反应前的体积之比是（）。Ａ．１∶２ Ｂ．１∶３ Ｃ．１∶４ Ｄ．１∶５４．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，现向甲瓶中加入少量ＮａＨＣＯ３晶体，向乙瓶中加入少量ＮａＨＳＯ３晶体；丙瓶中不加入其他物质。片刻后，甲、乙、丙三瓶中c（ＨＣｌＯ）（ｍｏｌ／Ｌ）间关系正确的是______，简述判断的理由______。全章训练１．ＮＯ２溶于水制HNＯ３的反应为：３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）２ＨＮＯ３（ｌ）＋ＮＯ（ｇ）（正反应为放热反应)，为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中采取的措施是（）。A．升温 Ｂ．加压Ｃ．通入过量Ｏ２Ｄ．降温２．对于已达到平衡状态的可逆反应：２ＳＯ２＋Ｏ２２ＳＯ３(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是（）。A．反应物和生成物的浓度相等Ｂ．反应物和生成物的浓度不在变化Ｃ．降低温度，平衡混合物里ＳＯ２的浓度减小Ｄ．增大压强，平衡混合物里SＯ２的浓度减小３．把Ｃａ（ＯＨ）２放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ）llＣａ２＋＋２ＯＨ－当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）。Ａ．溶液中Ｃａ２＋数减少Ｂ．Ｃａ２＋浓度减小Ｃ．溶液ｐＨ不变Ｄ．溶液ｐＨ增大４．在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）。Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．物质A的转化率减少了Ｃ．物质B的质量分数增加了Ｄ．ａ＞ｂ５．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：Ｕｒ－（ａｑ）＋Ｎａ＋（ａｑ）ＮａＵｒ（ｓ），其中Ｕｒ－表示尿酸根离子，第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明（）。Ａ．尿酸钠水溶液成酸性Ｂ．尿酸钠晶体难溶于水C．该反应为放热反应Ｄ．该反应为吸热反应６．在固定的２Ｌ密闭容器中，充入Ｘ、Ｙ各2ｍｏｌ，发生可逆反应Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ）ll２Ｚ（ｇ），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率ｖ正、ｖ逆与时间ｔ的关系如右图３，则Ｙ的平衡浓度表示式正确的是(式中Ｓ指对应区域的面积）（）。Ａ．２—ＳａｏｂＢ．１—ＳａｏｂＣ．２—Ｓａｂｄｏ Ｄ．１—Ｓｂｏｄ７．如图４所示，烧杯甲中盛入１００ｍＬ６ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液，烧杯乙中盛入１００ｍＬ冷水，现向烧杯甲中放入25ｇＮａＯＨ固体，同时向烧杯乙中放入25ｇＮＨＮＯ３固体，搅拌使之溶解。(1)左瓶中气体颜色______，简述理由______。(2)右瓶中气体颜色______，简述理由______。８．某化学反应２Ａ________３Ｂ＋Ｄ在四种不同的条件下进行，B、Ｄ的起始浓度为0，反应物A的浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）随反应时间(ｍｉｎ）的变化情况如下：根据实验数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10ｍｉｎ至20ｍｉｎ时间平均为______ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）。（２）设实验2的反应速率为ｖ２，实验1的反应速率为ｖ１，则ｖ２______ｖ１（填“＜”、“＝”、“＞”）且ｃ２______２．０ｍｏｌ／Ｌ（填“＜”、“＝”、“＞”）。（３）在实验３，Ａ的初始浓度ｃ３＝______ｍｏｌ／Ｌ，反应经过２０ｍｉｎ就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件是______。（４）比较实验4和实验1，可推测该反应的逆反应是______反应(选填吸热、放热)。理由是______。９．如图５所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2ｍｏｌＳＯ２和1ｍｏｌＯ２，在B中充入２ｍｏｌＳＯ３和１ｍｏｌＮ２，在相同条件下发生可逆反应：２ＳＯ２＋Ｏ２________２ＳＯ３。根据下列要求写空白：(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为ｐＡ，Ｂ中压强为ｐＢ，则ｐＡ与ｐＢ的关系是ｐＡ______ｐＢ(填“＜”、“＝”、“＞”）。（２）若要使Ａ与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中ＳＯ３为ｘｍｏｌ，Ａ中SＯ３为ｙｍｏｌ，则ｘ和ｙ的关系是ｘ______ｙ。(填“＜”、“＝”、“＞”）。参考答案第一节１．Ｂ、Ｄ ２．Ｃ ３．（１）Ｏ２、ＳＯ２，反应速率表示单位时间浓度的变化量，Ｏ２、ＳＯ２浓度可变 （２）０．５５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）６．６ｍｏｌ／Ｌ第二节１．Ａ、Ｂ ２．Ｄ ３．气体颜色变浅，液体呈现浅黄绿色；长时间放置后，气体变为无色，有气泡生成，最后气体约为２５ｍＬ。４．(1)Ｄ（２）降低；小于；体积增大，压强减小，平衡右移，根据勒夏特列原理，重新达到平衡时，压强减小，同时由于反应吸热，温度降低，重新达到平衡时，CＯ２的压强小于８５０℃时的平衡压强。第三节１．２．Ａ３．Ｂ４．（１）有机酸与OH－反应，降低了OH－浓度，平衡右移，牙齿受到腐蚀。（２）５Ｃａ２＋＋３ＰＯ３３－＋Ｆ－＝Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ↓（３）经常用含Ｃａ２＋浓度较大的水溶液漱口第四节１．Ｃ、Ｄ ２．Ｂ ３．Ｄ ４．甲＞丙＞乙，甲瓶氯水中H＋与加入的ＮａＨＣＯ３反应，降低了H＋浓度，使平衡Ｃｌ２＋Ｈ２ＯllＨＣｌ＋ＨＣｌＯ右移，ＨＣｌＯ浓度增大；乙瓶氯水中Ｃｌ２与加入的ＮａＨＳＯ３反应，降低了Ｃｌ２浓度，使平衡Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ左移，ＨＣｌＯ浓度减小。全章训练１．Ｃ ２．Ｂ、Ｃ ３．Ａ、Ｃ ４．Ａ、Ｃ ５．Ｃ ６．Ｂ７．（１）变深，加入ＮａＯＨ后，反应放热，平衡２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４左移，颜色加深。(2)变浅，加入ＮＨ４ＮＯ３溶解吸热，平衡右移，颜色变浅。８．(1)０．０２６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （２）＞；＞ （３）２．０；催化剂(4)放热，升温反应物A的浓度降低９．（１）＞ （２）右3处(3)ｙ＞ｘ
４．氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Ｃｌ（－１价)和Ｓ（＋６价)的速率如图
所示，已知这个反应速率随着溶液中c（Ｈ＋）增大而加快。(1)反应开始进行时反应速率加快的原因是______。(2)反应后期，反应速率下降的原因是______。第二节 化学平衡１．在一定的温度下，可逆反应A(ｇ）＋３Ｂ（ｇ）
２Ｃ（ｇ）达到平衡的标志是（）。Ａ．C生成速率与C分解速率相等Ｂ．Ａ、Ｂ、Ｃ的浓度不再变化Ｃ．单位时间生成ｎｍｏｌＡ，同时生成３ｎｍｏｌＢＤ．Ａ、Ｂ、Ｃ的分子数之比为１∶３∶２２．在相同条件下(Ｔ＝５００Ｋ），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入１ｇＳＯ２和１ｇＯ２；乙容器中充入２ｇＳＯ２和２ｇＯ２。下列叙述错误的是（）。Ａ．化学反应速率：乙＞甲Ｂ．平衡后的浓度：乙＞甲Ｃ．ＳＯ２的转化率：乙＞甲Ｄ．平衡后SＯ２的体积分数：乙＞甲３．已知氯水中有如下平衡：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。常温下，在一个体积为５０ｍＬ的针筒里吸入４０ｍＬ氯气后，再吸进１０ｍＬ水，写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化?试用平衡的观点加以解释?４．反应ＣａＣＯ３ＣａＯ＋ＣＯ２在不同的温度下在密闭容器中达到平衡的压强如下：
按要求填空：(1)若升高ＣａＣＯ３分解平衡体系温度，同时缩小反应容器体积，则平衡______(填代号)。Ａ．向左移动 Ｂ．向右移动Ｃ．不移动 Ｄ．无法确定平衡移动的方向（２）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的ＣａＣＯ３在８５０℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将______(填“升高”、“降低”、“不变”、“无法确定”)，平衡时容器内的压强将______(填“大于”、“等于”、“小于”、“无法确定”）４．９４×１０４Ｐａ，理由是______。第三节 影响化学平衡的条件１．下列反应达到平衡时：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）２ＮＨ３（ｇ）(正反应为放热反应)如果在其他条件不变时，分别改变下列条件：①增加压强，②增大Ｎ２浓度，③减小NH３的浓度，④升高温度，⑤使用催化剂，将对化学平衡有何影响?简要说明理由。
２．有一化学平衡：ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）。如图２，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）。
A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ３．已知工业真空炼铷的原理如下：２ＲｂＣｌ＋ＭｇＭｇＣｌ２＋２Ｒｂ（气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。Ａ．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
Ｂ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出，平衡右移Ｃ．ＭｇＣｌ２的热稳定性不如ＲｂＣｌ强Ｄ．铷的单质状态较化合态更稳定４．牙齿表面由一层硬的、组成为Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：（１）进食后，细菌和酶作用与食物，产生有机酸，这时牙齿就受到腐蚀，其原因是______。(2)已知Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的溶解度比上面的矿产物更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后就能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)______。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法______。第四节 合成氨条件的选择１．工业上合成氨，除了采用高压和催化剂，还选择５００℃左右的温度，其作用是（）。A．提高氨的百分含量Ｂ．提高氢气的转化率Ｃ．加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间D．５００℃左右时，催化剂的活性最大２．有平衡体系ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）(正反应为放热反应)。为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（）。Ａ．高温、高压Ｂ．适宜温度、高压、催化剂Ｃ．低温、低压Ｄ．低温、高压、催化剂３．在一定条件下，气体反应Ｎ３＋３Ｈ２２ＮＨ３达到平衡时，在平衡混合物中NH３的体积分数为２５％，则达到平衡时，气体减少的体积与反应前的体积之比是（）。Ａ．１∶２ Ｂ．１∶３ Ｃ．１∶４ Ｄ．１∶５４．有甲、乙、丙三瓶新制氯水，浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，现向甲瓶中加入少量ＮａＨＣＯ３晶体，向乙瓶中加入少量ＮａＨＳＯ３晶体；丙瓶中不加入其他物质。片刻后，甲、乙、丙三瓶中c（ＨＣｌＯ）（ｍｏｌ／Ｌ）间关系正确的是______，简述判断的理由______。全章训练１．ＮＯ２溶于水制HNＯ３的反应为：３ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｌ）２ＨＮＯ３（ｌ）＋ＮＯ（ｇ）（正反应为放热反应)，为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中采取的措施是（）。A．升温 Ｂ．加压Ｃ．通入过量Ｏ２Ｄ．降温２．对于已达到平衡状态的可逆反应：２ＳＯ２＋Ｏ２２ＳＯ３(正反应为放热反应)，下列叙述正确的是（）。A．反应物和生成物的浓度相等Ｂ．反应物和生成物的浓度不在变化Ｃ．降低温度，平衡混合物里ＳＯ２的浓度减小
Ｄ．增大压强，平衡混合物里SＯ２的浓度减小３．把Ｃａ（ＯＨ）２放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ｃａ（ＯＨ）２（ｓ）
Ｃａ２＋＋２ＯＨ－当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）。Ａ．溶液中Ｃａ２＋数减少Ｂ．Ｃａ２＋浓度减小Ｃ．溶液ｐＨ不变Ｄ．溶液ｐＨ增大４．在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）。Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．物质A的转化率减少了Ｃ．物质B的质量分数增加了Ｄ．ａ＞ｂ５．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：Ｕｒ－（ａｑ）＋Ｎａ＋（ａｑ）ＮａＵｒ（ｓ），其中Ｕｒ－表示尿酸根离子，第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明（）。Ａ．尿酸钠水溶液成酸性Ｂ．尿酸钠晶体难溶于水C．该反应为放热反应Ｄ．该反应为吸热反应
６．在固定的２Ｌ密闭容器中，充入Ｘ、Ｙ各2ｍｏｌ，发生可逆反应Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ）
２Ｚ（ｇ），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率ｖ正、ｖ逆与时间ｔ的关系如右图３，则Ｙ的平衡浓度表示式正确的是(式中Ｓ指对应区域的面积）（）。Ａ．２—ＳａｏｂＢ．１—ＳａｏｂＣ．２—Ｓａｂｄｏ Ｄ．１—Ｓｂｏｄ
７．如图４所示，烧杯甲中盛入１００ｍＬ６ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液，烧杯乙中盛入１００ｍＬ冷水，现向烧杯甲中放入25ｇＮａＯＨ固体，同时向烧杯乙中放入25ｇＮＨ
ＮＯ３固体，搅拌使之溶解。(1)左瓶中气体颜色______，简述理由______。(2)右瓶中气体颜色______，简述理由______。８．某化学反应２Ａ________３Ｂ＋Ｄ在四种不同的条件下进行，B、Ｄ的起始浓度为0，反应物A的浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）随反应时间(ｍｉｎ）的变化情况如下：根据实验数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10ｍｉｎ至20ｍｉｎ时间平均为______ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）。（２）设实验2的反应速率为ｖ２，实验1的反应速率为ｖ１，则ｖ２______ｖ１（填“＜”、“＝”、“＞”）且ｃ２______２．０ｍｏｌ／Ｌ（填“＜”、“＝”、“＞”）。（３）在实验３，Ａ的初始浓度ｃ３＝______ｍｏｌ／Ｌ，反应经过２０ｍｉｎ就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件是______。（４）比较实验4和实验1，可推测该反应的逆反应是______反应(选填吸热、放热)。理由是______。
９．如图５所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2ｍｏｌＳＯ２和1ｍｏｌＯ２，在B中充入２ｍｏｌＳＯ３和１ｍｏｌＮ２，在相同条件下发生可逆反应：２ＳＯ２＋Ｏ２________２ＳＯ３。根据下列要求
写空白：(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为ｐＡ，Ｂ中压强为ｐＢ，则ｐＡ与ｐＢ的关系是ｐＡ______ｐＢ(填“＜”、“＝”、“＞”）。（２）若要使Ａ与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中ＳＯ３为ｘｍｏｌ，Ａ中SＯ３为ｙｍｏｌ，则ｘ和ｙ的关系是ｘ______ｙ。(填“＜”、“＝”、“＞”）。参考答案第一节１．Ｂ、Ｄ ２．Ｃ ３．（１）Ｏ２、ＳＯ２，反应速率表示单位时间浓度的变化量，Ｏ２、ＳＯ２浓度可变 （２）０．５５ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）６．６ｍｏｌ／Ｌ第二节１．Ａ、Ｂ ２．Ｄ ３．气体颜色变浅，液体呈现浅黄绿色；长时间放置后，气体变为无色，有气泡生成，最后气体约为２５ｍＬ。４．(1)Ｄ（２）降低；小于；体积增大，压强减小，平衡右移，根据勒夏特列原理，重新达到平衡时，压强减小，同时由于反应吸热，温度降低，重新达到平衡时，CＯ２的压强小于８５０℃时的平衡压强。第三节１．
２．Ａ３．Ｂ４．（１）有机酸与OH－反应，降低了OH－浓度，
平衡右移，牙齿受到腐蚀。（２）５Ｃａ２＋＋３ＰＯ３３－＋Ｆ－＝Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ↓（３）经常用含Ｃａ２＋浓度较大的水溶液漱口第四节１．Ｃ、Ｄ ２．Ｂ ３．Ｄ ４．甲＞丙＞乙，甲瓶氯水中H＋与加入的ＮａＨＣＯ３反应，降低了H＋浓度，使平衡Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ
ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ右移，ＨＣｌＯ浓度增大；乙瓶氯水中Ｃｌ２与加入的ＮａＨＳＯ３反应，降低了Ｃｌ２浓度，使平衡Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ左移，ＨＣｌＯ浓度减小。全章训练１．Ｃ ２．Ｂ、Ｃ ３．Ａ、Ｃ ４．Ａ、Ｃ ５．Ｃ ６．Ｂ７．（１）变深，加入ＮａＯＨ后，反应放热，平衡２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４左移，颜色加深。(2)变浅，加入ＮＨ４ＮＯ３溶解吸热，平衡右移，颜色变浅。８．(1)０．０２６ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ） （２）＞；＞ （３）２．０；催化剂(4)放热，升温反应物A的浓度降低９．（１）＞ （２）右3处(3)ｙ＞ｘ
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答案