【单选题】BCl3分子空间构型是平面三角形,而NCl3分子的空间构型是三角锥形,这是由于NCl3的杂化轨道是以下的哪一种杂化 ()。A. sp3杂化；B. 不等性sp3杂化；C. dsp2杂化；D. sp2杂化

本题考查分子空间构型与杂化轨道类型的对应关系，核心在于理解孤对电子对分子构型的影响。

• BCl3为平面三角形，说明中心原子B采用sp²杂化（形成3个杂化轨道，未杂化的p轨道垂直于平面）。
• NCl3为三角锥形，说明中心原子N采用sp³杂化，但存在孤对电子，导致杂化轨道为不等性sp³（孤对占据一个轨道，剩余3个轨道形成三角锥形）。
  关键点：孤对电子的存在使杂化轨道由等性变为不等性，从而改变分子构型。

杂化轨道与分子构型的关系

1. sp²杂化：形成3个sp²杂化轨道，呈平面三角形排列，未杂化的p轨道垂直于平面。
   • BCl3中，B原子无孤对电子，3个σ键呈平面三角形。
2. sp³杂化：形成4个sp³杂化轨道，若无孤对电子，构型为正四面体（如CH4）。
   • NCl3中，N原子有1对孤对电子，占据1个sp³轨道，剩余3个轨道形成三角锥形，属于不等性sp³杂化。

选项分析

• A. sp³杂化：未区分等性与不等性，不准确。
• B. 不等性sp³杂化：正确，孤对导致杂化轨道不对称。
• C. dsp²杂化：对应平面四边形（如XeF4），与题意无关。
• D. sp²杂化：对应平面三角形（如BCl3），与NCl3构型不符。