14.判断题(9分) 乙烯分子中碳原子都是sp2杂化。()A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查乙烯分子中碳原子的杂化类型判断，涉及杂化轨道理论的应用。

解题核心思路：
根据杂化轨道理论，杂化轨道数由原子的孤电子对数和成键数决定。乙烯分子中，每个碳原子通过一个双键（1个σ键+1个π键）和两个单键连接其他原子，形成三个区域的电子密度，因此需进行sp²杂化。

破题关键点：

1. 明确乙烯分子结构（C₂H₄，双键连接两个碳原子）。
2. 确定每个碳原子的成键情况（双键和两个单键）。
3. 根据电子密度区域数判断杂化类型（3个区域→sp²杂化）。

乙烯分子中，每个碳原子的价层电子排布为：

• 基态碳原子电子排布：$1s^2 2s^2 2p^2$。
• 形成双键时：
  1. sp²杂化：1个2s轨道和2个2p轨道混合形成3个sp²杂化轨道（呈平面三角形排列）。
  2. σ键形成：3个sp²轨道分别与另一个碳原子的1个sp²轨道、2个氢原子的1s轨道形成3个σ键（1个C-C单键，2个C-H单键）。
  3. π键形成：未参与杂化的1个2p轨道与另一个碳原子的2p轨道侧向重叠，形成1个π键。

因此，两个碳原子均为sp²杂化，且杂化类型相同。