下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是( )A.0.001 mol⋅kg−1 HAcB.0.001 mol⋅kg−1 KClC.0.001 mol⋅kg−1 KOHD.0.001 mol⋅kg−1 HCl

考查要点：本题主要考查电解质溶液的摩尔电导率的影响因素，涉及电解质强弱、离子种类及其迁移数的关系。

解题核心思路：

1. 摩尔电导率是溶液中所有离子电导率的总和，公式为 $\Lambda_m = \sum \lambda_i$，其中 $\lambda_i$ 是离子的电导率。
2. 强电解质完全解离，弱电解质部分解离，因此相同浓度下，强电解质产生的离子更多。
3. 不同离子的迁移数（即离子电导率占总电导率的比例）不同，H⁺的迁移数最大，其次是 K⁺、Na⁺等阳离子，阴离子中 Cl⁻ 的迁移数较大，而 OH⁻ 较小。

破题关键点：

• 比较各选项中电解质的解离程度和离子的迁移数。
• HCl 是强酸，完全解离为 H⁺ 和 Cl⁻，两者迁移数均较高，总电导率最大。

选项分析

A. 0.001 mol·kg⁻¹ HAc

• 弱酸，解离度低，主要以分子形式存在，实际离子浓度低。
• $\Lambda_m$ 小。

B. 0.001 mol·kg⁻¹ KCl

• 强电解质，完全解离为 K⁺ 和 Cl⁻。
• K⁺ 的迁移数较低，Cl⁻ 的迁移数较高，但总电导率低于 H⁺ 和 Cl⁻ 的组合。

C. 0.001 mol·kg⁻¹ KOH

• 强碱，完全解离为 K⁺ 和 OH⁻。
• OH⁻ 的迁移数明显低于 Cl⁻，总电导率低于 HCl。

D. 0.001 mol·kg⁻¹ HCl

• 强酸，完全解离为 H⁺ 和 Cl⁻。
• H⁺ 的迁移数最大，Cl⁻ 的迁移数较高，总电导率最大。