若两电对的电子转移数都为1，为使反应完全度达到99.9%以上，则两电对的条件电势差应大于（）A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.35V

本题考查电化学反应的完全度与电势差的关系，核心在于理解平衡常数与电势差的定量关系。关键点如下：

1. 反应完全度与平衡常数K直接相关，当转化率α=99.9%时，需计算对应的K值。
2. 利用公式 $E^\circ = \frac{0.0592}{n} \log K$（n=1），将K代入即可求出所需电势差。
3. 条件电势差需补偿浓度变化的影响，实际计算中需准确推导K的表达式。

步骤1：确定平衡常数K

假设反应为 Ox₁ + Red₂ ↔ Red₁ + Ox₂，初始浓度均为1 mol/L，转化率α=99.9%时：

• 平衡时 [Ox₁] = 0.001 mol/L，[Red₁] = 0.999 mol/L；
• [Ox₂] = 0.999 mol/L，[Red₂] = 0.001 mol/L；
• 平衡常数 $K = \frac{[Red₁][Ox₂]}{[Ox₁][Red₂]} = \frac{0.999 \times 0.999}{0.001 \times 0.001} \approx 998001$。

步骤2：计算标准电势差

代入公式 $E^\circ = 0.0592 \log K$：

• $\log K \approx 6$；
• $E^\circ = 0.0592 \times 6 \approx 0.355 \, \text{V}$。

步骤3：确定条件电势差

为确保反应完全进行，条件电势差需大于标准电势差，故选择0.35 V。