8.试用离子极化讨论 ^+ 与 ^+ 虽然半径相近,但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的-|||-原因。

考查要点：本题主要考查离子极化理论的应用，要求理解阳离子电子构型对极化作用的影响，进而解释化合物溶解度差异。

解题核心思路：

1. 比较阳离子电子构型：Na⁺为8e构型，Cu⁺为18e构型。
2. 分析极化能力差异：18e构型阳离子极化作用强，8e构型阳离子极化作用弱。
3. 推导键型变化：极化作用强弱影响离子键向共价键的过渡程度，最终决定溶解度。

破题关键点：

• 电子构型与变形性：18e构型阳离子自身易变形，极化作用强；8e构型阳离子不易变形，极化作用弱。
• 键型与溶解度关系：共价键成分增加会降低物质在水中的溶解度。

离子极化理论指出，阳离子对阴离子的极化作用会影响离子键的性质。极化作用的强弱与阳离子的电子构型密切相关：

1. Na⁺的特性：

   • 电子构型为8e（[Ne]），属于低电子构型。
   • 8e构型阳离子自身不易变形，对Cl⁻的极化作用弱。
   • NaCl的键型保持典型的离子键，溶解度高。

2. Cu⁺的特性：

   • 电子构型为18e（[Kr]），属于高电子构型。
   • 18e构型阳离子自身易变形，对Cl⁻的极化作用强。
   • CuCl的键型由离子键向共价键过渡，共价成分增加导致溶解度显著降低。

结论：Cu⁺的极化作用强于Na⁺，导致CuCl的键型更倾向于共价键，因此溶解度更低。