题目
例 7-5 CO(CH2 COOH)2在水溶液中的分解为一级反应。在333.15K和283.15K温度下-|||-的速率常数分别为 .484times (10)^-2(s)^-1 和 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_a4650e95e835546706ea1b75c0b8ea9a.jpg.080times (10)^-4(s)^-1, 求该反应的活化能和在303.15K下的速率常-|||-数k303.15。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定活化能
根据阿伦尼乌斯方程，我们有：
$$\ln \dfrac{k_1}{k_2} = -\dfrac{E_a}{R} \left(\dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1}\right)$$
其中，$k_1$ 和 $k_2$ 分别是两个不同温度下的速率常数，$T_1$ 和 $T_2$ 是对应的温度，$E_a$ 是活化能，$R$ 是气体常数（$8.314 \, \text{J/(mol·K)}$）。
将已知数据代入方程，求解活化能 $E_a$。
步骤 2：计算303.15K下的速率常数
利用阿伦尼乌斯方程，将已知的活化能 $E_a$ 和温度 $T_3 = 303.15 \, \text{K}$ 代入，求解速率常数 $k_3$。
根据阿伦尼乌斯方程，我们有：
$$\ln \dfrac{k_1}{k_2} = -\dfrac{E_a}{R} \left(\dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1}\right)$$
其中，$k_1$ 和 $k_2$ 分别是两个不同温度下的速率常数，$T_1$ 和 $T_2$ 是对应的温度，$E_a$ 是活化能，$R$ 是气体常数（$8.314 \, \text{J/(mol·K)}$）。
将已知数据代入方程，求解活化能 $E_a$。
步骤 2：计算303.15K下的速率常数
利用阿伦尼乌斯方程，将已知的活化能 $E_a$ 和温度 $T_3 = 303.15 \, \text{K}$ 代入，求解速率常数 $k_3$。