题目
（反应速率的表达）气相反应2SO2＋O2 = 2SO3，反应的某一时刻O2的消耗速率为6.36mol·dm-3·h-1。此时SO2的消耗速率、SO3的生成速率和该反应的反应速率各为何值？
（反应速率的表达）气相反应2SO2＋O2 = 2SO3，反应的某一时刻O2的消耗速率为6.36mol·dm-3·h-1。此时SO2的消耗速率、SO3的生成速率和该反应的反应速率各为何值？
题目解答
答案
解：uA(SO2) = 2uA(O2)=2×6.36=12.7 mol·dm-3 ·h-1 uP(SO3) = 2uA(O2)= 2×6.36=12.7 mol·dm-3·h-1 u = uA(O2)=6.36 mol·dm-3·h-1
解析
步骤 1：确定反应速率与反应物和生成物的关系
根据反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3，反应速率与反应物和生成物的浓度变化率之间存在比例关系。反应速率u可以表示为反应物或生成物的浓度变化率的函数，即u = -1/2 d[SO2]/dt = -d[O2]/dt = 1/2 d[SO3]/dt。
步骤 2：计算SO2的消耗速率
已知O2的消耗速率为6.36 mol·dm-3·h-1，根据反应速率与反应物浓度变化率的关系，SO2的消耗速率uA(SO2) = 2uA(O2) = 2×6.36 = 12.7 mol·dm-3·h-1。
步骤 3：计算SO3的生成速率
同样根据反应速率与生成物浓度变化率的关系，SO3的生成速率uP(SO3) = 2uA(O2) = 2×6.36 = 12.7 mol·dm-3·h-1。
步骤 4：确定反应速率
反应速率u等于反应物O2的消耗速率，即u = uA(O2) = 6.36 mol·dm-3·h-1。
根据反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3，反应速率与反应物和生成物的浓度变化率之间存在比例关系。反应速率u可以表示为反应物或生成物的浓度变化率的函数，即u = -1/2 d[SO2]/dt = -d[O2]/dt = 1/2 d[SO3]/dt。
步骤 2：计算SO2的消耗速率
已知O2的消耗速率为6.36 mol·dm-3·h-1，根据反应速率与反应物浓度变化率的关系，SO2的消耗速率uA(SO2) = 2uA(O2) = 2×6.36 = 12.7 mol·dm-3·h-1。
步骤 3：计算SO3的生成速率
同样根据反应速率与生成物浓度变化率的关系，SO3的生成速率uP(SO3) = 2uA(O2) = 2×6.36 = 12.7 mol·dm-3·h-1。
步骤 4：确定反应速率
反应速率u等于反应物O2的消耗速率，即u = uA(O2) = 6.36 mol·dm-3·h-1。