第10章(03433)已知配离子[Ti(H 20)『的磁矩为1.73B.M.,贝V该配离子的空间构型为,中心离子的杂化方式为 。 [Ti(H 2O)6]3+含有 未成对电子,其颜色为 。

考查要点：

1. 磁矩与未成对电子数的关系：利用磁矩公式 $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ BM，确定中心离子的未成对电子数 $n$。
2. 中心离子的电子构型与杂化方式：根据中心离子的氧化态和配位数，结合价键理论判断杂化轨道类型。
3. 配合物的空间构型与类型：根据配位数和杂化方式推断空间构型，区分内轨型与外轨型配合物。
4. 磁性判断：通过未成对电子数判断配合物的磁性（顺磁性或反磁性）。

破题关键：

• 磁矩计算是确定未成对电子数的突破口。
• 电子排布决定杂化方式和空间构型，需注意过渡金属离子的电子填充规则。
• 配体强弱影响杂化轨道的选择，但本题中直接通过配位数和氧化态推断。

第10章(03433)

已知：

• 配离子 $[Ti(H_2O)_6]^{3+}$ 的磁矩 $\mu = 1.73$ B.M.
• 需确定空间构型、杂化方式、未成对电子数和颜色。

解题步骤：

1. 计算未成对电子数：
   代入磁矩公式 $\mu = \sqrt{n(n+2)}$，得 $1.73 \approx \sqrt{1 \cdot (1+2)}$，故 $n=1$。
2. 确定 $Ti^{3+}$ 的电子构型：
   $Ti$ 原子序数为22，基态电子排布为 $[Ar]3d^2 4s^2$。
   失去三个电子形成 $Ti^{3+}$，电子排布为 $[Ar]3d^1$。
3. 判断杂化方式与空间构型：
   • 配位数为6，采用 $d^2sp^3$ 杂化，形成 八面体构型。
4. 颜色与未成对电子：
   $d^1$ 配合物通常呈现紫色，且未成对电子数为1。

第10章(03434)

已知：

• 配离子 $[SnCl_6]^{3-}$（假设题目中配离子为六配位）。
• 需确定杂化方式、空间构型、配合物类型和磁性。

解题步骤：

1. 确定 $Sn^{3+}$ 的电子构型：
   $Sn$ 原子序数为50，基态电子排布为 $[Kr]4d^{10}5s^2 5p^2$。
   失去三个电子形成 $Sn^{3+}$，电子排布为 $[Kr]4d^{10}5s^2 5p^1$。
2. 判断杂化方式与空间构型：
   • 配位数为6，采用 $sp^3d^2$ 杂化，形成 八面体构型。
3. 配合物类型与磁性：
   • 使用 $n-1$ 层 $d$ 轨道（4d），属于 外轨型。
   • $4d^{10}$ 轨道全满，无未成对电子，呈 反磁性。