PbSO_4在水中的溶解度大于其在30%乙醇的水溶液中的溶解度。A. 错B. 对

本题考查溶解度的影响因素，核心在于理解溶剂极性对离子化合物溶解度的作用。
关键点：

1. PbSO₄是离子晶体，其溶解过程需要极性溶剂（如水）提供足够的极性环境来稳定离子。
2. 相似相溶原理：极性较强的溶剂更有利于溶解离子型固体。
3. 乙醇的极性弱于水，当溶剂中乙醇浓度较高时，整体极性降低，导致PbSO₄的溶解度下降。

溶剂极性对比

• 水是极性最强的溶剂，能通过强极性相互作用稳定Pb²⁺和SO₄²⁻离子，促进溶解。
• 30%乙醇水溶液中乙醇的加入降低了溶剂的极性，减弱了对离子的溶剂化能力，导致PbSO₄更难解离。

结论

由于水的极性显著强于乙醇水溶液，PbSO₄在纯水中的溶解度更大，题目描述正确。