题目

根据反应2 S_2 O_3^ (2-)+l_2=S_4 O_6^ (2-)+2 l^ (-)构成原电池,查表得phi ^ theta (l_2/l^ (-) )=0.535 V, phi ^ theta (S_4 O_6^ (2-) /S_2 O_3^ (2-) )=0.080 V。则该电池的标准电动势E theta = ()V。A. -0.455B. 0.990C. 0.455D. -0.990

根据反应2\ \ S\_2\ \ O\_3^ {2-}+l\_2=S\_4\ \ O\_6^ {2-}+2\ \ l^ {-}构成原电池,查表得\phi ^ \theta (l\_2/l^ {-}\ \ )=0.535\ \ V, \phi ^ \theta (S\_4\ \ O\_6^ {2-}\ \ /S\_2\ \ O\_3^ {2-}\ \ )=0.080\ \ V。则该电池的标准电动势E \theta = ()V。

A. -0.455

B. 0.990

C. 0.455

D. -0.990

题目解答

答案

C. 0.455

解析

本题考查原电池电动势的计算，核心在于确定正负极并应用电极电位差公式。关键点如下：

  1. 判断正负极：根据标准电极电位，电位高的电对作为正极（发生还原反应），电位低的作为负极（发生氧化反应）。
  2. 电动势公式：$E^\theta = \phi^\theta_{\text{正极}} - \phi^\theta_{\text{负极}}$，需注意电位值对应还原反应的方向。

确定正负极

  • 正极：$\phi^\theta(I_2/I^-) = 0.535\ \text{V}$，高于$\phi^\theta(S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}) = 0.080\ \text{V}$，故$I_2/I^-$为正极，发生还原反应：
    $I_2 + 2e^- \rightarrow 2I^-$
  • 负极：$S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}$为负极，发生氧化反应：
    $2S_2O_3^{2-} \rightarrow S_4O_6^{2-} + 2e^-$

计算电动势

根据公式：
$E^\theta = \phi^\theta_{\text{正极}} - \phi^\theta_{\text{负极}} = 0.535\ \text{V} - 0.080\ \text{V} = 0.455\ \text{V}$