题目
原电池(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H＋浓度,其原电池电动势( )A. 增大B. 不变C. 减小D. 不能判断
原电池(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H＋浓度,其原电池电动势( )
A. 增大
B. 不变
C. 减小
D. 不能判断
题目解答
答案
A. 增大
解析
步骤 1：理解原电池的组成
原电池的组成是(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),其中Zn为负极，Pt为正极，中间的双线表示盐桥，连接两个半电池。
步骤 2：分析正极反应
正极反应为MnO4－ + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O，其中H+的浓度会影响正极的电极电势。
步骤 3：应用能斯特方程
根据能斯特方程，电极电势E与反应物和生成物的浓度有关，当H+浓度增加时，正极的电极电势会增加。
步骤 4：判断原电池电动势的变化
由于正极电极电势增加，而负极电极电势不变，因此原电池的电动势会增加。
原电池的组成是(—)Zn|Zn2＋(C1)||H＋(C2),MnO4－(C3),Mn2＋(C4)|Pt(+),其中Zn为负极，Pt为正极，中间的双线表示盐桥，连接两个半电池。
步骤 2：分析正极反应
正极反应为MnO4－ + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O，其中H+的浓度会影响正极的电极电势。
步骤 3：应用能斯特方程
根据能斯特方程，电极电势E与反应物和生成物的浓度有关，当H+浓度增加时，正极的电极电势会增加。
步骤 4：判断原电池电动势的变化
由于正极电极电势增加，而负极电极电势不变，因此原电池的电动势会增加。