题目
已知H2的临界温度 _(c)=-239.9c, 临界压力 _(c)=1.297times (10)^3kPa 有一氢-|||-气钢瓶,在 -(50)^circ C 时瓶中H2的压力为 .16times (10)^3kPa, 则H2一定是 () 。-|||-(a)气态;-|||-(b)液态;-|||-(c)气-液两相平衡状态;-|||-(d)无法确定其相态
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定临界温度和临界压力
已知H2的临界温度 ${t}_{c}=-{239.9}^{\circ }C$ ,临界压力 ${p}_{c}=1.297\times {10}^{3}kPa$ 。
步骤 2：分析给定条件
氢气钢瓶在 $-{50}^{\circ }C$ 时瓶中H2的压力为 $12.16\times {10}^{3}kPa$ 。
步骤 3：判断氢气的状态
由于临界温度 ${t}_{c}=-{239.9}^{\circ }C$ 远低于 $-{50}^{\circ }C$ ，这意味着在 $-{50}^{\circ }C$ 时，氢气不可能处于液态或气-液两相平衡状态，因为只有在临界温度以下，才有可能出现液态或气-液两相平衡状态。因此，氢气在 $-{50}^{\circ }C$ 时必定是气态。
已知H2的临界温度 ${t}_{c}=-{239.9}^{\circ }C$ ,临界压力 ${p}_{c}=1.297\times {10}^{3}kPa$ 。
步骤 2：分析给定条件
氢气钢瓶在 $-{50}^{\circ }C$ 时瓶中H2的压力为 $12.16\times {10}^{3}kPa$ 。
步骤 3：判断氢气的状态
由于临界温度 ${t}_{c}=-{239.9}^{\circ }C$ 远低于 $-{50}^{\circ }C$ ，这意味着在 $-{50}^{\circ }C$ 时，氢气不可能处于液态或气-液两相平衡状态，因为只有在临界温度以下，才有可能出现液态或气-液两相平衡状态。因此，氢气在 $-{50}^{\circ }C$ 时必定是气态。