钪原子Sc的核外电子排布为[Ar]3d14s2，这是根据( )。A. E4s＜E3dB. E4s＞E3dC. 轨道能级高低次序D. 使体系总能量最低

本题考查原子核外电子排布的规律，核心在于理解能级填充顺序与能量最低原理的关系。关键点在于：

1. 基态原子的电子排布遵循能量最低原理，即电子尽可能占据能量最低的轨道，以使体系总能量最低。
2. 能级顺序（如4s轨道能量低于3d）是能量最低原理的具体体现，但题目问的是根本依据，而非具体顺序。

选项D直接对应能量最低原理，是正确答案。

选项分析

• A. E4s < E3d
  描述的是4s轨道能量低于3d轨道，属于能级顺序的客观事实，但题目问的是排布的依据，而非能级本身。

• B. E4s > E3d
  错误，与能级顺序矛盾。

• C. 轨道能级高低次序
  能级顺序是电子填充的直接依据，但它是能量最低原理的衍生结果，而非根本原因。

• D. 使体系总能量最低
  正确。基态原子的电子排布始终以总能量最低为目标，能级顺序是实现这一目标的手段。

结论

钪的电子排布[Ar]3d¹4s²是通过优先填充能量更低的4s轨道实现总能量最低，因此根本依据是能量最低原理（选项D）。