下列物质(1)CaO；(2)MgO；(3)NH₃；(4)PH₃，熔点由高到低的顺序为A. (1)＞(2)＞(3)＞(4)；B. (2)＞(1)＞(3)＞(4)；C. (2)＞(1)＞(4)＞(3)；D. (1)＞(2)＞(4)＞(3)。

本题本题考查物质熔点高低的判断，解题思路是根据物质的晶体类型以及分子间作用力的大小来比较熔点。

1. 首先分析$CaO$和$MgO$：
   $CaO$和$MgO$都属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于离子键的强度。离子键越强，熔点越高。在$CaO$和$MgO^{2 -}$以及$MgO$中，$Mg^{2 +}$的离子半径比$Ca^{2 +}$小，$Mg^{2 +}$对$O^{2 -}$的吸引力更强，离子键更强，所以$1)\(CaO$的熔点低于$MgO$，即$MgO$的熔点高于$CaO$。

2 接着分析$NH_{3}$和$PH_{3}$：
$NH_{3}$和$PH_{3}$属于分子晶体，分子晶体的熔点取决于分子间作用力的大小。分子间作用力越大，熔点越高。$3)\(NH_{3}$分子间存在氢键，氢键的作用力比范德华力大，所以$NH_{3}$的分子间作用力比$PH_{3}$大，$NH_{3}$的熔点高于$PH_{3}$。

3 最后综合比较：
离子晶体的熔点一般高于分子晶体，所以$MgO$和$CaO$的熔点高于$NH_{3}$和$PH_{3}$。又因为$MgO$的熔点高于$CaO$，$NH_{3}$的熔点高于$PH_{3}$，所以熔点由高到低的顺序为$MgO\gt CaO\gt NH_{3}\gt PH_{3}$，即$(2)\gt(1)\gt(3)\gt(4)$。