题目
下列各种溶液 pH=,>还是NH4NO3, NH4OAc,Na2SO4,处于大气中的 H2O。答: NH4NO3溶液 pH+ 的 pKa=是弱酸 ; NH 4OAc溶液 pH=,因为 pKa(NH4+)≈pKb(OAc-); Na 2SO4 溶 液 pH= , 强酸与强碱反应产物 ; 处于大气中的 H2O 的 pH思考题答案 4-21.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点 ? 试简要地进行比较。答:可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点, 操作简单,不需特殊设备,使用范围广泛;其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别,不能适 用于有色溶液的滴定,对于较弱的酸碱,终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点,需要 特殊成套设备,操作过程较麻烦,但适用于有色溶液的滴定,克服了人为的因素,且准确度较高。2.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么 ? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的 pH 突跃范围内;使 指示剂的变色点等于或接近化学计量点的 pH。3.根据推算,各种指示剂的变色范围应为几个 pH单位 ? 表 4—3 所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符 ? 为什么 ? 举二例说明之。答:根据指示剂变色范围公式, pH=pKHin±1,各种指示剂的变色范围应为 2个 pH单位,表 4—3 所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符,其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。例如,甲基 橙理论变色范围是 pH在~,实际为 ~(红-黄);中性红理论变色范围是 pH 在~(红-黄橙) ,实际为 ~, 是因为人眼对红色比较敏感的缘故。4.下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定 ?如果可以,应选用哪种指示剂 ?为什么 ?(1)CH 2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2) CCl 3COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。答:(1) CH2ClCOOH, HF,苯酚为酸,其 pKa分别为,,。CH2ClCOOH,HF很容易满足 cKa≥10-8 的准确滴定条件, 故可用 NaOH标准溶液直接滴定, 以酚酞为指示 剂。苯酚的酸性太弱, cKa< 10-8 不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺,苯胺为碱,其 pKb分别为 , , 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足 cKb≥10-8 的准确滴定条件,故可用 HCl 标准溶液直接滴定, 以甲基橙为指示剂。 苯胺的碱性太弱, 不能用酸碱滴定法直接测定。 ( 2) CCl3COOH,苯甲酸为酸,其 pKa分别为和,很容易满足 cKa≥10-8 的准确滴定条件,故可用 NaOH标准溶 液直接滴定,以酚酞为指示剂。吡啶,六亚甲基四胺为碱,其 pKb分别为和,不能满足 cKb≥10-8 的准确滴定条件,故不能用酸碱滴定 法直接测定。5. 下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定 ? 如果能够 , 应选用什么指示剂 ?NaF. NaOAc, 苯甲酸钠 , 酚钠 (C6H5ONa), 盐酸羟胺 (NH2OH·HCl)答: 设各溶液的浓度均为 mol ? L-1, NaF 的 Kb=10-14/×10-4) =×10-11, cKb<10-8, 不能用酸碱滴定法直 接滴定 ; NaOAc 的 Kb=10-14/×10-5) = ×10-10, cKb< 10-8 ,不能用酸碱滴定法直接滴定 ; 酚钠(C 6H5ONa) Kb=10-14/×10-10) = ×10-5, cKb> 10-8, 能用酸碱滴定法直接滴定 , 用甲基橙指示剂 ; 盐酸羟胺 (NH2OH·HCl) 的 Ka=10-14/ ×10-9) =×10 -6, cKa>10-8, 能用酸碱滴定法直接滴定 , 用酚酞指示剂 .6.用 NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃 ? 分别应采用何种指示剂指示终点 ?H2S04,H2S03,H2C204,H2C03, H3P04答:根据是否符合 cKa≥10-8和cKa1/ cKa2≥104能够进行准确滴定和分别滴定的条件进行判断 , 其中 H2S03和 H3P04当浓度不低于 L 时符合前述准确滴定和分别滴定条件,结论见下表:突跃数指示剂H2S041酚酞，甲基橙等H2S032SP1甲基橙 , SP 2 酚酞H2C241酚酞H2C031酚酞H3P042SP1甲基橙 , SP 2 酚酞7.根据分布曲线并联系 Ka1/ Ka2的比值说明下列二元酸能否分步滴定: H2C2O4, 丙二酸 , 顺丁烯二酸 ,琥王白酸。答: H2C2O4的 Ka1/ Ka2=×10 -2 / ×10-5= ×10 2< 104, 不能分步滴定 ; 丙二酸 ΔpKa=< 4,不能分步滴定 ; 顺 丁烯二酸,Δp Ka= >4( 见 P80) ,从表 4-7 看出在 ~范围内是三种组分共存,从图 4-8 看出出现二个滴定突跃;琥 王白酸,Ka1/Ka2=×10-5/ ×10-6 = ×10 1< 104 , 不能分步滴定 .8.为什么 NaOH标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸 ? 试加以说明。-8答:因为醋酸的 pKa为,可满足 cKa≥ 10-8 的准确滴定条件,故可用 NaOH标准溶液直接滴定;硼酸的 pKa为,不能满足 cKa≥10-8 的准确滴定条件,故不能用 NaOH标准溶液直接滴定。9.为什么 HCI 标准溶液可直接滴定硼砂,而不能直接滴定蚁酸钠 ? 试加以说明。答:硼砂溶于水的反应为: B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 H 2BO3-是 H3BO3 的共轭碱,故 H2BO3-的 pKb=14 - = ,它是一个中强碱,可以满足 cKb≥ 10-8的准确滴定条件,故可用 HCl 标准溶液直接滴定。蚁酸 钠是蚁酸的共轭碱, pKb=14- =,Kb很小,不能满足 cKb≥10-8 的准确滴定条件,故不可用 HCl 标准溶 液直接滴定。10.下列混合酸中的各组分能否分别直接滴定 ?如果能够 , 应选用何种指示剂指示终点 .-1 -1 -1 -1(1)·L-1HCl + mol·L-1H3BO3; (2) mol ·L-1H3PO4 + mol·L-1H2SO4答: (1) 中硼酸的 pKa为, 太弱, 只能滴定其中 HCl. (2) 中 H3PO4的 pKa1= , pKa2 =, Ka1/ Ka2>104, H2SO4 的 pKa2 = , 可分步滴定 , 第一步滴定的是磷酸第一级离解的氢离子和硫酸离解的全部氢离子 , 第二步 滴定的是磷酸第二级离解的氢离子 , 第一计量点可用溴甲酚绿和甲基橙混合指示剂 , 第二计量点使 用酚酞和百里酚酞混合指示剂 .-111.下列混合碱能否直接滴定?如果能够, 应如何确定终点?并写出各组分含量的计算式 (以 g·mL-1表示)。 (1)NaOH + NH3·H2O;(2)NaOH + Na2CO3.答:(1)NaOH为强碱, KNH3·H2O=×10-5,能用 HCl 标准溶液分别滴定,第一计量点使用酚酞指示剂,消 耗体积为 V1,第二计量点用甲基橙指示剂,消耗体积为 V2,计算式如下:-3w(NaOH) = c(HCl) V1(HCl) M(NaOH) ×10 -3/ V(样)-3w(NH3·H2O) = c(HCl) V2(HCl) M(NH3·H2O) ×10 -3/ V(样)(2)NaOH为强碱, K CO32 - =×10-4, 能用 HCl 标准溶液分别滴定,但误差较( 1)大,第一计量点使用 酚酞指示剂,消耗体积为 V1,第二计量点用甲基橙指示剂,消耗体积为 V2,计算式同上。思考题答案 4-31.NaOH标准溶液如吸收了空气中的 CO2,当以其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时,对测定结果的准确度各有何影响 ?答:NaOH标准溶液如吸收了空气中的 CO2,会变为 Na2CO3, 当用酚酞指示终点时, Na2CO3 与强酸只能反 应到 NaHCO3, 相当于多消耗了 NaOH标准溶液,此时,测定强酸的浓度偏高。如用甲基橙指示终点时, NaOH标准溶液中的 Na2CO3 可与强酸反应生成 CO2 和水,此时对测定结果 的准确度无影响。2.当用上题所述的 NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时,对测定结果有何影响 ?答:当测定某一弱酸浓度时,因 SP 在碱性范围,只能使用酚酞指示终点,故测定弱酸的浓度偏高。3.标定 NaOH溶液的浓度时, 若采用:〈1) 部分风化的 H2C204·2H2O;(2) 含有少量中性杂质的 H2C204·2H2O; 则标定所得的浓度偏高,偏低,还是准确 ? 为什么 ?答：(1)因为 c(NaOH ) m(H2C2O4 2H 2O)M (H2C2O2 2H 2O) V (NaOH )当 H2C204· 2H2O有部分风化时, V(NaOH)增大,使标定所得 NaOH的浓度偏低。( 2)当 H2C204·2H2O含有少量中性杂质时, V(NaOH)减少,使标定所得 NaOH的浓度偏高。4.用下列物质标定 HCl 溶液浓度:(1)在 110℃烘过的 Na2C03; (2) 在相对湿度为 30%的容器中保存的硼砂,则标定所得的浓度偏高, 偏低,还是准确 ? 为什么 ?m(Na 2CO 3)答:(1) c(HCl ) 2 3M (Na2CO3) V (HCl )Na2C03应在 270℃烘干,当用 110℃烘过的 Na2C03 作基准物时, Na2C03中可能有一些水分,滴定时 消耗 HCl 溶液减少,使标定 HCl 溶液浓度偏高。( 2)当空气相对湿度小于 30%时,硼砂容易失去结晶水,故用在相对湿度为 30%的容器中保存的硼砂标定 HCl 溶液浓度时,会使标定 HCl 溶液浓度偏低。5.用蒸馏法测定 NH3含量,可用过量 H2SO4吸收,也可用 H3B03 吸收,试对这两种分析方法进行比较。 答:在用过量 H2SO4吸收 NH3 时,要用 H2SO4 标准溶液, H2SO4的量要准确计量,需用 NaOH标准溶液滴定 过量 H2SO4,用甲基红作指示剂;用 H3B03吸收 NH3 时,H3B03的量无须准确计量,只要过量即可。生成的 H2B03- 要用 HCl 标准溶液滴定,而过量的 H3B03 不会被 HCl 标准溶液滴定。6.今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案 ( 包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式,以 g· mL 表示 ) 。(1)H 3B03 + 硼砂; (2) HCI + NH 4C1;(3)NH 3·H20 + NH 4Cl ; (4) NaH 2P04 + Na2HP04;(5) NaH 2P04 + H3P04; (6) NaOH + Na 3P04。答:( 1)硼酸 + 硼砂用 HCl 标准溶液滴定,以 MR(甲基红)为指示剂,滴定其中的硼砂,消耗体积为 V1,再加入甘露醇,使 H3BO3 强化,用 NaOH滴定,以 PP(酚酞)为指示剂,消耗体积为 V2。-3w硼砂 = 1/2 ·c (HCl) V1(HCl) M(硼砂) ×10-3/ V(样),-3w硼酸 = c (HCl) V2(HCl) M(硼酸) ×10-3/ V(样),(2)HCl + NH 4Cl用 NaOH标准溶液滴定, 以 MR为指示剂, 滴定其中的 HCl ,消耗体积为 V1。再用甲醛法测定 NH4Cl , 以 PP 为指示剂,消耗 NaOH标准溶液体积为 V2。-3W HCl = c(NaOH)V1(NaOH)M(HCl) ×10 -3 / V(样),-3W NH4Cl = c(NaOH)V2(NaOH)M(NH4Cl) ×10-3/ V(样),(3)NH3·H20 + NH 4Cl ;用 HCI 标准溶液滴定 NH3·H20 ,以甲基红为指示剂,测 NH3·H20 量,消耗体积为 V1;再继续加过 量甲醛后用 NaOH滴定,用酚酞作指示剂,消耗 NaOH体积为 V2,测得二者总量。-3w (NH3·H20) = c(HCl) V1(HCl) M(NH3·H20) ×10-3/ V(样),-3w (NH4Cl) = [ c(NaOH)V2(NaOH)M(NH4Cl) -c (HCl) V1(HCl) M(NH3·H20)] ×10-3/ V(样),
下列各种溶液 pH=,>还是NH4NO3, NH4OAc,Na2SO4,处于大气中的 H2O。答: NH4NO3溶液 pH+ 的 pKa=是弱酸 ; NH 4OAc溶液 pH=,因为 pKa(NH4+)≈pKb(OAc-); Na 2SO4 溶 液 pH= , 强酸与强碱反应产物 ; 处于大气中的 H2O 的 pH思考题答案 4-21.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点 ? 试简要地进行比较。答:可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点, 操作简单,不需特殊设备,使用范围广泛;其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别,不能适 用于有色溶液的滴定,对于较弱的酸碱,终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点,需要 特殊成套设备,操作过程较麻烦,但适用于有色溶液的滴定,克服了人为的因素,且准确度较高。2.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么 ? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的 pH 突跃范围内;使 指示剂的变色点等于或接近化学计量点的 pH。3.根据推算,各种指示剂的变色范围应为几个 pH单位 ? 表 4—3 所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符 ? 为什么 ? 举二例说明之。答:根据指示剂变色范围公式, pH=pKHin±1,各种指示剂的变色范围应为 2个 pH单位,表 4—3 所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符,其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。例如,甲基 橙理论变色范围是 pH在~,实际为 ~(红-黄);中性红理论变色范围是 pH 在~(红-黄橙) ,实际为 ~, 是因为人眼对红色比较敏感的缘故。4.下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定 ?如果可以,应选用哪种指示剂 ?为什么 ?(1)CH 2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2) CCl 3COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。答:(1) CH2ClCOOH, HF,苯酚为酸,其 pKa分别为,,。CH2ClCOOH,HF很容易满足 cKa≥10-8 的准确滴定条件, 故可用 NaOH标准溶液直接滴定, 以酚酞为指示 剂。苯酚的酸性太弱, cKa< 10-8 不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺,苯胺为碱,其 pKb分别为 , , 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足 cKb≥10-8 的准确滴定条件,故可用 HCl 标准溶液直接滴定, 以甲基橙为指示剂。 苯胺的碱性太弱, 不能用酸碱滴定法直接测定。 ( 2) CCl3COOH,苯甲酸为酸,其 pKa分别为和,很容易满足 cKa≥10-8 的准确滴定条件,故可用 NaOH标准溶 液直接滴定,以酚酞为指示剂。吡啶,六亚甲基四胺为碱,其 pKb分别为和,不能满足 cKb≥10-8 的准确滴定条件,故不能用酸碱滴定 法直接测定。5. 下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定 ? 如果能够 , 应选用什么指示剂 ?NaF. NaOAc, 苯甲酸钠 , 酚钠 (C6H5ONa), 盐酸羟胺 (NH2OH·HCl)答: 设各溶液的浓度均为 mol ? L-1, NaF 的 Kb=10-14/×10-4) =×10-11, cKb<10-8, 不能用酸碱滴定法直 接滴定 ; NaOAc 的 Kb=10-14/×10-5) = ×10-10, cKb< 10-8 ,不能用酸碱滴定法直接滴定 ; 酚钠(C 6H5ONa) Kb=10-14/×10-10) = ×10-5, cKb> 10-8, 能用酸碱滴定法直接滴定 , 用甲基橙指示剂 ; 盐酸羟胺 (NH2OH·HCl) 的 Ka=10-14/ ×10-9) =×10 -6, cKa>10-8, 能用酸碱滴定法直接滴定 , 用酚酞指示剂 .6.用 NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃 ? 分别应采用何种指示剂指示终点 ?H2S04,H2S03,H2C204,H2C03, H3P04答:根据是否符合 cKa≥10-8和cKa1/ cKa2≥104能够进行准确滴定和分别滴定的条件进行判断 , 其中 H2S03和 H3P04当浓度不低于 L 时符合前述准确滴定和分别滴定条件,结论见下表:突跃数指示剂H2S041酚酞，甲基橙等H2S032SP1甲基橙 , SP 2 酚酞H2C241酚酞H2C031酚酞H3P042SP1甲基橙 , SP 2 酚酞7.根据分布曲线并联系 Ka1/ Ka2的比值说明下列二元酸能否分步滴定: H2C2O4, 丙二酸 , 顺丁烯二酸 ,琥王白酸。答: H2C2O4的 Ka1/ Ka2=×10 -2 / ×10-5= ×10 2< 104, 不能分步滴定 ; 丙二酸 ΔpKa=< 4,不能分步滴定 ; 顺 丁烯二酸,Δp Ka= >4( 见 P80) ,从表 4-7 看出在 ~范围内是三种组分共存,从图 4-8 看出出现二个滴定突跃;琥 王白酸,Ka1/Ka2=×10-5/ ×10-6 = ×10 1< 104 , 不能分步滴定 .8.为什么 NaOH标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸 ? 试加以说明。-8答:因为醋酸的 pKa为,可满足 cKa≥ 10-8 的准确滴定条件,故可用 NaOH标准溶液直接滴定;硼酸的 pKa为,不能满足 cKa≥10-8 的准确滴定条件,故不能用 NaOH标准溶液直接滴定。9.为什么 HCI 标准溶液可直接滴定硼砂,而不能直接滴定蚁酸钠 ? 试加以说明。答:硼砂溶于水的反应为: B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 H 2BO3-是 H3BO3 的共轭碱,故 H2BO3-的 pKb=14 - = ,它是一个中强碱,可以满足 cKb≥ 10-8的准确滴定条件,故可用 HCl 标准溶液直接滴定。蚁酸 钠是蚁酸的共轭碱, pKb=14- =,Kb很小,不能满足 cKb≥10-8 的准确滴定条件,故不可用 HCl 标准溶 液直接滴定。10.下列混合酸中的各组分能否分别直接滴定 ?如果能够 , 应选用何种指示剂指示终点 .-1 -1 -1 -1(1)·L-1HCl + mol·L-1H3BO3; (2) mol ·L-1H3PO4 + mol·L-1H2SO4答: (1) 中硼酸的 pKa为, 太弱, 只能滴定其中 HCl. (2) 中 H3PO4的 pKa1= , pKa2 =, Ka1/ Ka2>104, H2SO4 的 pKa2 = , 可分步滴定 , 第一步滴定的是磷酸第一级离解的氢离子和硫酸离解的全部氢离子 , 第二步 滴定的是磷酸第二级离解的氢离子 , 第一计量点可用溴甲酚绿和甲基橙混合指示剂 , 第二计量点使 用酚酞和百里酚酞混合指示剂 .-111.下列混合碱能否直接滴定?如果能够, 应如何确定终点?并写出各组分含量的计算式 (以 g·mL-1表示)。 (1)NaOH + NH3·H2O;(2)NaOH + Na2CO3.答:(1)NaOH为强碱, KNH3·H2O=×10-5,能用 HCl 标准溶液分别滴定,第一计量点使用酚酞指示剂,消 耗体积为 V1,第二计量点用甲基橙指示剂,消耗体积为 V2,计算式如下:-3w(NaOH) = c(HCl) V1(HCl) M(NaOH) ×10 -3/ V(样)-3w(NH3·H2O) = c(HCl) V2(HCl) M(NH3·H2O) ×10 -3/ V(样)(2)NaOH为强碱, K CO32 - =×10-4, 能用 HCl 标准溶液分别滴定,但误差较( 1)大,第一计量点使用 酚酞指示剂,消耗体积为 V1,第二计量点用甲基橙指示剂,消耗体积为 V2,计算式同上。思考题答案 4-31.NaOH标准溶液如吸收了空气中的 CO2,当以其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时,对测定结果的准确度各有何影响 ?答:NaOH标准溶液如吸收了空气中的 CO2,会变为 Na2CO3, 当用酚酞指示终点时, Na2CO3 与强酸只能反 应到 NaHCO3, 相当于多消耗了 NaOH标准溶液,此时,测定强酸的浓度偏高。如用甲基橙指示终点时, NaOH标准溶液中的 Na2CO3 可与强酸反应生成 CO2 和水,此时对测定结果 的准确度无影响。2.当用上题所述的 NaOH标准溶液测定某一弱酸浓度时,对测定结果有何影响 ?答:当测定某一弱酸浓度时,因 SP 在碱性范围,只能使用酚酞指示终点,故测定弱酸的浓度偏高。3.标定 NaOH溶液的浓度时, 若采用:〈1) 部分风化的 H2C204·2H2O;(2) 含有少量中性杂质的 H2C204·2H2O; 则标定所得的浓度偏高,偏低,还是准确 ? 为什么 ?答：(1)因为 c(NaOH ) m(H2C2O4 2H 2O)M (H2C2O2 2H 2O) V (NaOH )当 H2C204· 2H2O有部分风化时, V(NaOH)增大,使标定所得 NaOH的浓度偏低。( 2)当 H2C204·2H2O含有少量中性杂质时, V(NaOH)减少,使标定所得 NaOH的浓度偏高。4.用下列物质标定 HCl 溶液浓度:(1)在 110℃烘过的 Na2C03; (2) 在相对湿度为 30%的容器中保存的硼砂,则标定所得的浓度偏高, 偏低,还是准确 ? 为什么 ?m(Na 2CO 3)答:(1) c(HCl ) 2 3M (Na2CO3) V (HCl )Na2C03应在 270℃烘干,当用 110℃烘过的 Na2C03 作基准物时, Na2C03中可能有一些水分,滴定时 消耗 HCl 溶液减少,使标定 HCl 溶液浓度偏高。( 2)当空气相对湿度小于 30%时,硼砂容易失去结晶水,故用在相对湿度为 30%的容器中保存的硼砂标定 HCl 溶液浓度时,会使标定 HCl 溶液浓度偏低。5.用蒸馏法测定 NH3含量,可用过量 H2SO4吸收,也可用 H3B03 吸收,试对这两种分析方法进行比较。 答:在用过量 H2SO4吸收 NH3 时,要用 H2SO4 标准溶液, H2SO4的量要准确计量,需用 NaOH标准溶液滴定 过量 H2SO4,用甲基红作指示剂;用 H3B03吸收 NH3 时,H3B03的量无须准确计量,只要过量即可。生成的 H2B03- 要用 HCl 标准溶液滴定,而过量的 H3B03 不会被 HCl 标准溶液滴定。6.今欲分别测定下列混合物中的各个组分,试拟出测定方案 ( 包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式,以 g· mL 表示 ) 。(1)H 3B03 + 硼砂; (2) HCI + NH 4C1;(3)NH 3·H20 + NH 4Cl ; (4) NaH 2P04 + Na2HP04;(5) NaH 2P04 + H3P04; (6) NaOH + Na 3P04。答:( 1)硼酸 + 硼砂用 HCl 标准溶液滴定,以 MR(甲基红)为指示剂,滴定其中的硼砂,消耗体积为 V1,再加入甘露醇,使 H3BO3 强化,用 NaOH滴定,以 PP(酚酞)为指示剂,消耗体积为 V2。-3w硼砂 = 1/2 ·c (HCl) V1(HCl) M(硼砂) ×10-3/ V(样),-3w硼酸 = c (HCl) V2(HCl) M(硼酸) ×10-3/ V(样),(2)HCl + NH 4Cl用 NaOH标准溶液滴定, 以 MR为指示剂, 滴定其中的 HCl ,消耗体积为 V1。再用甲醛法测定 NH4Cl , 以 PP 为指示剂,消耗 NaOH标准溶液体积为 V2。-3W HCl = c(NaOH)V1(NaOH)M(HCl) ×10 -3 / V(样),-3W NH4Cl = c(NaOH)V2(NaOH)M(NH4Cl) ×10-3/ V(样),(3)NH3·H20 + NH 4Cl ;用 HCI 标准溶液滴定 NH3·H20 ,以甲基红为指示剂,测 NH3·H20 量,消耗体积为 V1;再继续加过 量甲醛后用 NaOH滴定,用酚酞作指示剂,消耗 NaOH体积为 V2,测得二者总量。-3w (NH3·H20) = c(HCl) V1(HCl) M(NH3·H20) ×10-3/ V(样),-3w (NH4Cl) = [ c(NaOH)V2(NaOH)M(NH4Cl) -c (HCl) V1(HCl) M(NH3·H20)] ×10-3/ V(样),
题目解答
答案
解: pH= 〔H+〕=×105、