已知某反应在298K时的Kc1=5，398K时Kc2=11，则反应的△rHθ值正确的为( )。A. (A) ＜0B. (B) ＞0C. (C) 等于零D. (D) 不一定

本题考查化学平衡常数与反应焓变的关系，核心在于理解范特霍夫方程的应用及ΔrHθ的判断条件。关键点如下：

1. 平衡常数随温度变化的趋势：若温度升高导致K增大，通常表明反应为吸热（ΔrHθ>0）；反之则为放热（ΔrHθ<0）。
2. 范特霍夫方程的隐含假设：ΔrHθ为温度的常数。若ΔrHθ随温度变化，仅凭两个点无法确定其符号。
3. 数据的局限性：题目仅提供两个温度点的K值，无法排除ΔrHθ在不同温度区间符号变化的可能性。

关键分析步骤

1. 观察K随温度的变化：温度从298K升至398K，Kc从5增至11，说明温度升高使平衡向正反应方向移动。
2. 初步判断ΔrHθ：根据勒沙特列原理，若正反应为吸热（ΔrHθ>0），升温会使K增大，与题目现象一致。
3. 质疑唯一性：若ΔrHθ随温度变化（非恒定），则可能在不同区间符号不同。例如，低温时ΔrHθ<0，高温时ΔrHθ>0，仍可能在给定温度区间内K增大。
4. 结论：仅凭两个点无法确定ΔrHθ的符号，需更多数据验证。