题目
在373K，100kPa时，H2O(l)的化学势为μ(H2O, l)， H2O(g)的化学势为μ(H2O, g)，两者的大小关系为（）。 A. μ(H2O, l) > μ(H2O, g)B. μ(H2O, l)= μ(H2O, g)C. μ(H2O,l)< μ(H2O, g)D. 无法比较
在373K，100kPa时，H2O(l)的化学势为μ(H2O, l)，
H2O(g)的化学势为μ(H2O, g)，两者的大小关系为（）。
- A. μ(H2O, l) > μ(H2O, g)
- B. μ(H2O, l)= μ(H2O, g)
- C. μ(H2O,l)< μ(H2O, g)
- D. 无法比较
题目解答
答案
B
解析
步骤 1：理解化学势的概念
化学势是热力学中一个重要的状态函数，它表示在恒温恒压条件下，系统中某组分的摩尔数变化时，系统自由能的变化。化学势的大小反映了物质在系统中的稳定性。
步骤 2：分析水的相变
在373K，100kPa时，水处于气液两相平衡状态。这意味着在该条件下，水的液态和气态可以相互转化，且转化过程中系统的自由能不变。
步骤 3：比较化学势
由于在373K，100kPa时，水的液态和气态处于平衡状态，因此它们的化学势相等。即μ(H2O, l) = μ(H2O, g)。
化学势是热力学中一个重要的状态函数，它表示在恒温恒压条件下，系统中某组分的摩尔数变化时，系统自由能的变化。化学势的大小反映了物质在系统中的稳定性。
步骤 2：分析水的相变
在373K，100kPa时，水处于气液两相平衡状态。这意味着在该条件下，水的液态和气态可以相互转化，且转化过程中系统的自由能不变。
步骤 3：比较化学势
由于在373K，100kPa时，水的液态和气态处于平衡状态，因此它们的化学势相等。即μ(H2O, l) = μ(H2O, g)。