题目
将0.23克金属钠溶于水配成100毫升溶液，其溶液pH值为：A. 1 B. 2 C. 7 D. 13
将0.23克金属钠溶于水配成100毫升溶液，其溶液pH值为：
A. 1B. 2
C. 7
D. 13
题目解答
答案
D
解析
步骤 1：计算金属钠的摩尔数
金属钠的摩尔质量为23克/摩尔，因此0.23克金属钠的摩尔数为0.23克 / 23克/摩尔 = 0.01摩尔。
步骤 2：计算氢氧化钠的浓度
金属钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。因此，0.01摩尔的金属钠生成0.01摩尔的氢氧化钠。氢氧化钠的浓度为0.01摩尔 / 0.1升 = 0.1摩尔/升。
步骤 3：计算溶液的pH值
氢氧化钠是强碱，其溶液的pH值为14 - pOH，其中pOH = -log[OH-]。由于氢氧化钠的浓度为0.1摩尔/升，因此[OH-] = 0.1摩尔/升。pOH = -log(0.1) = 1，因此pH = 14 - 1 = 13。
金属钠的摩尔质量为23克/摩尔，因此0.23克金属钠的摩尔数为0.23克 / 23克/摩尔 = 0.01摩尔。
步骤 2：计算氢氧化钠的浓度
金属钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。因此，0.01摩尔的金属钠生成0.01摩尔的氢氧化钠。氢氧化钠的浓度为0.01摩尔 / 0.1升 = 0.1摩尔/升。
步骤 3：计算溶液的pH值
氢氧化钠是强碱，其溶液的pH值为14 - pOH，其中pOH = -log[OH-]。由于氢氧化钠的浓度为0.1摩尔/升，因此[OH-] = 0.1摩尔/升。pOH = -log(0.1) = 1，因此pH = 14 - 1 = 13。