过量SO2与以下0.1mol•L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（　　） 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3（含酚酞） 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3 A. AB. BC. CD. D

本题考查过量SO₂与不同溶液反应的总反应方程式判断，核心在于分析各选项中氧化还原反应的产物是否合理，尤其注意过量条件对产物的影响。关键点包括：

1. S²⁻的强还原性：与SO₂反应时，需考虑是否生成S单质及后续反应；
2. Fe³⁺的氧化性：与SO₂反应生成Fe²⁺，产物中应出现硫酸；
3. Cu²⁺的氧化性：与SO₂反应生成Cu⁺（如CuCl），需验证产物合理性；
4. 酸性气体与碳酸盐反应：过量SO₂最终生成亚硫酸氢盐。

选项A

Na₂S溶液与SO₂反应
S²⁻具有强还原性，SO₂作氧化剂，反应生成S单质。但过量SO₂会继续与生成的SO₃²⁻反应：
$\text{SO₃²⁻ + SO₂ + H₂O → 2HSO₃⁻ }$
正确总反应式应为：
$5\text{SO₂} + 2\text{Na₂S} + 2\text{H₂O} → 3\text{S↓} + 4\text{NaHSO₃}$
原方程式未体现后续反应，错误。

选项B

FeCl₃溶液与SO₂反应
Fe³⁺被SO₂还原为Fe²⁺，SO₂被氧化为SO₄²⁻，总反应式合理：
$2\text{FeCl₃} + \text{SO₂} + 2\text{H₂O} → 2\text{FeCl₂} + \text{H₂SO₄} + 2\text{HCl}$
正确。

选项C

CuCl₂溶液与SO₂反应
Cu²⁺被SO₂还原为Cu⁺（生成CuCl），SO₂被氧化为SO₄²⁻，总反应式合理：
$\text{SO₂} + 2\text{CuCl₂} + 2\text{H₂O} → 2\text{CuCl↓} + \text{H₂SO₄} + 2\text{HCl}$
正确。

选项D

Na₂CO₃溶液与SO₂反应
过量SO₂与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠和CO₂：
$2\text{SO₂} + \text{Na₂CO₃} + \text{H₂O} → \text{CO₂} + 2\text{NaHSO₃}$
正确。