题目
解释下列现象(1)CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸;(2)将H2S通入ZnSO4溶液中,ZnS沉淀不完全;但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc,再通入H2S,则ZnS沉淀相当完全。
解释下列现象
(1)CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸;
(2)将H2S通入ZnSO4溶液中,ZnS沉淀不完全;但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc,再通入H2S,则ZnS沉淀相当完全。
题目解答
答案
答 (1)H2C2O4的酸性比盐酸弱而比醋酸强;
(2)因为H2S两步解离只能解离出极少的S2－,因此ZnS沉淀不完全。加入NaAc后,发生中和反应,生成大量S2－,与Zn2+反应生成大量ZnS沉淀。
解析
步骤 1：CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸
CaC2O4是一种难溶于水的盐，但可以与强酸反应。盐酸是一种强酸，而醋酸是一种弱酸。当CaC2O4与盐酸反应时，盐酸中的H+离子与CaC2O4中的C2O4^2-离子反应，生成可溶性的CaCl2和H2C2O4。由于醋酸的酸性较弱，不能提供足够的H+离子来与C2O4^2-离子反应，因此CaC2O4不溶于醋酸。
步骤 2：将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全
H2S是一种弱酸，它在水中部分解离为H+和HS-离子，HS-离子进一步解离为H+和S2-离子。由于H2S的解离程度较低，因此溶液中S2-离子的浓度较低，不足以与Zn2+离子形成ZnS沉淀。因此，ZnS沉淀不完全。
步骤 3：在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，ZnS沉淀相当完全
NaAc是一种弱酸强碱盐，它在水中水解生成OH-离子，使溶液呈碱性。当H2S通入碱性溶液中时，H2S与OH-离子反应生成S2-离子，S2-离子与Zn2+离子反应生成ZnS沉淀。由于NaAc的存在，溶液中S2-离子的浓度较高，因此ZnS沉淀相当完全。
CaC2O4是一种难溶于水的盐，但可以与强酸反应。盐酸是一种强酸，而醋酸是一种弱酸。当CaC2O4与盐酸反应时，盐酸中的H+离子与CaC2O4中的C2O4^2-离子反应，生成可溶性的CaCl2和H2C2O4。由于醋酸的酸性较弱，不能提供足够的H+离子来与C2O4^2-离子反应，因此CaC2O4不溶于醋酸。
步骤 2：将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全
H2S是一种弱酸，它在水中部分解离为H+和HS-离子，HS-离子进一步解离为H+和S2-离子。由于H2S的解离程度较低，因此溶液中S2-离子的浓度较低，不足以与Zn2+离子形成ZnS沉淀。因此，ZnS沉淀不完全。
步骤 3：在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，ZnS沉淀相当完全
NaAc是一种弱酸强碱盐，它在水中水解生成OH-离子，使溶液呈碱性。当H2S通入碱性溶液中时，H2S与OH-离子反应生成S2-离子，S2-离子与Zn2+离子反应生成ZnS沉淀。由于NaAc的存在，溶液中S2-离子的浓度较高，因此ZnS沉淀相当完全。