题目
用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同，滴定至50%时溶液pH=5.00，滴定至100%时溶液pH=8.00，则该酸PKa为A. 6B. 8C. 12D. 5
用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同，滴定至50%时溶液pH=5.00，滴定至100%时溶液pH=8.00，则该酸PKa为
- A. 6
- B. 8
- C. 12
- D. 5
题目解答
答案
D
解析
步骤 1：理解滴定过程
在滴定过程中，当弱酸HA与NaOH反应时，会生成盐和水。在滴定至50%时，即加入的NaOH与HA的量相等时，溶液中主要存在HA和A-（HA的共轭碱）。此时，溶液的pH值由HA和A-的浓度比决定，符合缓冲溶液的性质。
步骤 2：计算滴定至50%时的pH值
根据缓冲溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-]/[HA])，在滴定至50%时，[A-] = [HA]，因此log([A-]/[HA]) = 0，所以pH = pKa。题目中给出滴定至50%时溶液pH=5.00，因此pKa = 5.00。
步骤 3：验证滴定至100%时的pH值
滴定至100%时，即加入的NaOH与HA完全反应，生成的盐A-水解产生OH-，使溶液呈碱性。题目中给出滴定至100%时溶液pH=8.00，这与pKa无关，仅说明溶液呈碱性。
在滴定过程中，当弱酸HA与NaOH反应时，会生成盐和水。在滴定至50%时，即加入的NaOH与HA的量相等时，溶液中主要存在HA和A-（HA的共轭碱）。此时，溶液的pH值由HA和A-的浓度比决定，符合缓冲溶液的性质。
步骤 2：计算滴定至50%时的pH值
根据缓冲溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-]/[HA])，在滴定至50%时，[A-] = [HA]，因此log([A-]/[HA]) = 0，所以pH = pKa。题目中给出滴定至50%时溶液pH=5.00，因此pKa = 5.00。
步骤 3：验证滴定至100%时的pH值
滴定至100%时，即加入的NaOH与HA完全反应，生成的盐A-水解产生OH-，使溶液呈碱性。题目中给出滴定至100%时溶液pH=8.00，这与pKa无关，仅说明溶液呈碱性。