水具有反常的高沸点是存在着（）A. 氢键B. 取向力C. 共价键D. 孤电子对

考查要点：本题主要考查分子间作用力对物质性质的影响，特别是氢键的作用。
解题核心：理解水的反常高沸点是由于分子间存在氢键，而氢键比其他分子间作用力（如取向力）更强，导致水需要更高的温度才能沸腾。
关键点：

1. 氢键是分子间作用力，显著提高物质的沸点。
2. 共价键是分子内的化学键，与沸点无关。
3. 孤电子对影响分子极性，但非直接原因。

水的沸点显著高于同主族氢化物（如H₂S、HCl）的原因在于分子间存在氢键。

1. 氢键的形成：氧原子电负性极强，与氢原子结合后，氧的孤电子对与相邻分子中的氢原子形成氢键。
2. 氢键的作用：氢键强度远大于范德华力中的取向力和诱导力，使水分子更“粘稠”，需更高能量（温度）才能汽化。
3. 排除干扰项：
   • B（取向力）：存在但强度不足。
   • C（共价键）：属于分子内化学键，与沸点无关。
   • D（孤电子对）：影响极性，但非直接原因。