已知298.15K时Ag2CrO4的溶解度为1.0×10-4mol/L,则该温度下Ag2CrO4的标准溶度积常数为( )A. 1.0×10-12B. 1.0×10-8C. 2.0×10-8D. 4.0×10-12E. 1.0×10-10

考查要点：本题主要考查溶度积常数（Ksp）的计算，需要根据溶解度与溶度积的关系进行推导。

解题核心思路：

1. 写出Ag₂CrO₄的溶解平衡方程式，确定各离子的浓度表达式。
2. 代入溶度积公式，结合溶解度S计算Ksp。
3. 注意系数对离子浓度的影响，避免漏乘或错乘系数。

破题关键点：

• 正确写出离解方程式：Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻。
• 明确离子浓度与溶解度的关系：[Ag⁺] = 2S，[CrO₄²⁻] = S。
• 代入溶度积公式：Ksp = [Ag⁺]² × [CrO₄²⁻] = (2S)² × S = 4S³。

1. 写出溶解平衡方程式
   银铬酸盐的溶解反应为：
   $\text{Ag}_2\text{CrO}_4(s) \leftrightharpoons 2\text{Ag}^+(aq) + \text{CrO}_4^{2-}(aq)$
   每1 mol Ag₂CrO₄溶解，生成2 mol Ag⁺和1 mol CrO₄²⁻。

2. 确定离子浓度表达式

   • 溶解度S = 1.0×10⁻⁴ mol/L，对应Ag₂CrO₄的浓度。
   • 银离子浓度：[Ag⁺] = 2S = 2 × 1.0×10⁻⁴ = 2.0×10⁻⁴ mol/L。
   • 铬酸根离子浓度：[CrO₄²⁻] = S = 1.0×10⁻⁴ mol/L。

3. 代入溶度积公式
   溶度积表达式为：
   $K_{sp} = [\text{Ag}^+]^2 \cdot [\text{CrO}_4^{2-}]$
   代入浓度值：
   $K_{sp} = (2S)^2 \cdot S = 4S^2 \cdot S = 4S^3$
   将S = 1.0×10⁻⁴代入：
   $K_{sp} = 4 \cdot (1.0 \times 10^{-4})^3 = 4 \cdot 1.0 \times 10^{-12} = 4.0 \times 10^{-12}$