题目
2.泡沫灭火器使用时发生的反应为 _(2)((S{O)_(4))}_(3)+6NaHC(O)_(3)=2Al((OH))_(3)downarrow +3(Na)_(2)S(O)_(4)+6C(O)_(2)-|||-形式喷出后覆盖在可燃物表面,从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 ()-|||-A.上述5种化合物,只有CO2是非电解.质-|||-B.两种反应物的固体均为盐-|||-C.Na2 SO4在水溶液中电离出 ^+ 和 (S{O)_(4)}^2- 的数量比为2:1-|||-D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 (O)_(3)=!=!= (Na)^++(H)^++(C{O)_(3)}^2-
题目解答
答案
【解析】A.上述5种化合物,只有CO2是非电解质,A正确;B.两种反应物的固体均为盐,B正确;C.Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42-的数量比为2:1,C正确;D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,D错误。
【答案】D
【答案】D
解析
步骤 1：判断电解质和非电解质
CO2在水溶液中不电离，是非电解质，而其他四种化合物在水溶液中均能电离，是电解质。
步骤 2：判断反应物的固体类型
反应物 ${Al}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}$ 和 $6NaHC{O}_{3}$ 都是盐，因为它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
步骤 3：判断Na2SO4在水溶液中的电离情况
Na2SO4在水溶液中电离出 ${Na}^{+}$ 和 ${S{O}_{4}}^{2-}$，根据电离方程式 ${Na}_{2}S{O}_{4}=\!=\!= 2{Na}^{+}+{S{O}_{4}}^{2-}$，电离出的 ${Na}^{+}$ 和 ${S{O}_{4}}^{2-}$ 的数量比为2:1。
步骤 4：判断NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHCO3在水溶液中电离出 ${Na}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$，电离方程式为 $NaHC{O}_{3}=\!=\!= {Na}^{+}+{HCO}_{3}^{-}$，而不是 $NaHC{O}_{3}=\!=\!= {Na}^{+}+{H}^{+}+{C{O}_{3}}^{2-}$。
CO2在水溶液中不电离，是非电解质，而其他四种化合物在水溶液中均能电离，是电解质。
步骤 2：判断反应物的固体类型
反应物 ${Al}_{2}{(S{O}_{4})}_{3}$ 和 $6NaHC{O}_{3}$ 都是盐，因为它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
步骤 3：判断Na2SO4在水溶液中的电离情况
Na2SO4在水溶液中电离出 ${Na}^{+}$ 和 ${S{O}_{4}}^{2-}$，根据电离方程式 ${Na}_{2}S{O}_{4}=\!=\!= 2{Na}^{+}+{S{O}_{4}}^{2-}$，电离出的 ${Na}^{+}$ 和 ${S{O}_{4}}^{2-}$ 的数量比为2:1。
步骤 4：判断NaHCO3在水溶液中的电离方程式
NaHCO3在水溶液中电离出 ${Na}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$，电离方程式为 $NaHC{O}_{3}=\!=\!= {Na}^{+}+{HCO}_{3}^{-}$，而不是 $NaHC{O}_{3}=\!=\!= {Na}^{+}+{H}^{+}+{C{O}_{3}}^{2-}$。