下列物质,在水溶液中可解离出的粒子数 i=2 的是A. CaCl2B. NaHCO3C. Na2SO4D. NH3:H2OE. HAc

本题考查电解质在水溶液中的解离规律，关键在于判断各物质解离后生成的离子数目。需注意：

1. 强电解质（如盐、强酸、强碱）完全解离，离子数目由化学式决定；
2. 弱电解质（如弱酸、弱碱）解离不完全，实际离子数目接近1；
3. 盐类的解离离子数目由组成决定（如CaCl₂解离为1个阳离子和2个阴离子）。

选项分析

A. CaCl₂

CaCl₂为强电解质，完全解离为 1个Ca²⁺和2个Cl⁻，总离子数 i=3，不符合条件。

B. NaHCO₃

NaHCO₃为强电解质，完全解离为 1个Na⁺和1个HCO₃⁻，总离子数 i=2，符合条件。

C. Na₂SO₄

Na₂SO₄为强电解质，完全解离为 2个Na⁺和1个SO₄²⁻，总离子数 i=3，不符合条件。

D. NH₃·H₂O

NH₃·H₂O为弱碱，解离不完全，大部分分子不解离，实际离子数接近 i=1，不符合条件。

E. HAc

HAc为弱酸，解离不完全，实际离子数接近 i=1，不符合条件。