题目
16.某催化氧化还原反应的机理被认为是-|||-^3++(Cu)^2+=!=!= (V)^4++(Cu)^+ (慢反应)-|||-^++(Fe)^3+=!=!= (Fe)^2++(Cu)^2+ (快反应)-|||-可知该反应的催化剂是-|||-(A) ^3+ (B) ^2+ (C) ^+ (D) ^3+
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析反应机理
在给出的反应机理中，有两个反应步骤。第一个反应是慢反应，第二个反应是快反应。催化剂是参与反应但最终不被消耗的物质，因此我们需要找出在反应前后没有被消耗的物质。
步骤 2：确定催化剂
在第一个反应中，${V}^{3+}$ 被氧化成 ${V}^{4+}$，${Cu}^{2+}$ 被还原成 ${Cu}^{+}$。在第二个反应中，${Cu}^{+}$ 被氧化成 ${Cu}^{2+}$，${Fe}^{3+}$ 被还原成 ${Fe}^{2+}$。因此，${Cu}^{2+}$ 在反应前后没有被消耗，它在第一个反应中被还原成 ${Cu}^{+}$，在第二个反应中又被氧化回 ${Cu}^{2+}$，所以 ${Cu}^{2+}$ 是催化剂。
在给出的反应机理中，有两个反应步骤。第一个反应是慢反应，第二个反应是快反应。催化剂是参与反应但最终不被消耗的物质，因此我们需要找出在反应前后没有被消耗的物质。
步骤 2：确定催化剂
在第一个反应中，${V}^{3+}$ 被氧化成 ${V}^{4+}$，${Cu}^{2+}$ 被还原成 ${Cu}^{+}$。在第二个反应中，${Cu}^{+}$ 被氧化成 ${Cu}^{2+}$，${Fe}^{3+}$ 被还原成 ${Fe}^{2+}$。因此，${Cu}^{2+}$ 在反应前后没有被消耗，它在第一个反应中被还原成 ${Cu}^{+}$，在第二个反应中又被氧化回 ${Cu}^{2+}$，所以 ${Cu}^{2+}$ 是催化剂。