试判断下列反应：N2 (g) + 3 H2 (g) ® 2 NH 3 (g) (1) 在298.15K，标准态下能否自发进行？ (2) 计算298.15K时该反应的平衡常数Kθ值。 (3) 欲使上述反应在标准状态下自发地逆向进行，计算所需的最低温度。 已知： N2 H2 NH3 △fHmθ(kJ·mol-1) 0 0 -46.11 Sθ (J×mol-1·K-1) 191.5 130.59 192.3

步骤 1：计算反应的标准吉布斯自由能变化（△rGmθ）
根据公式：△rGmθ = △rHmθ - T△rSmθ
其中，△rHmθ = 2△fHmθ(NH3) - [△fHmθ(N2) + 3△fHmθ(H2)]
△rSmθ = 2Sθ(NH3) - [Sθ(N2) + 3Sθ(H2)]
代入已知数据，计算得到△rHmθ和△rSmθ，再计算△rGmθ。
步骤 2：判断反应在298.15K，标准态下能否自发进行
如果△rGmθ < 0，则反应自发进行；如果△rGmθ > 0，则反应非自发进行。
步骤 3：计算298.15K时该反应的平衡常数Kθ值
根据公式：△rGmθ = -RTlnKθ，其中R为气体常数，T为温度，Kθ为平衡常数。
步骤 4：计算使反应在标准状态下自发地逆向进行所需的最低温度
根据公式：△rGmθ = △rHmθ - T△rSmθ，当△rGmθ = 0时，求解T。