(14分)过氧化钙遇水具有放氧的特性,且本身无毒,不污染环境,是一种用途广泛的优良供氧剂,在工农业生产中有广泛的用途。Ⅰ.过氧化钙的制备:将CaCl2溶于水中,在搅拌下加入H2O2,再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O,在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下:30%的H2O2的溶液-|||-B-|||-x-|||-CaCl2溶液-|||-冰水混合物-|||-甲 乙(1)写制备CaO2·8H2O的化学方程式______________________;(2)X仪器的名称为___________;(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右,其可能的原因分析:其一,该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率;其二:____________;(4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_____________;Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示,其测定步骤及原理如下:a.固氧:碱性下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓;b. 氧化:酸性下,MnO(OH)2将I−氧化为I2;c.滴定:用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O30%的H2O2的溶液-|||-B-|||-x-|||-CaCl2溶液-|||-冰水混合物-|||-甲 乙+I2=S4O30%的H2O2的溶液-|||-B-|||-x-|||-CaCl2溶液-|||-冰水混合物-|||-甲 乙+2I−。某同学向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O,取此水样50.00mL,按上述方法测定水中溶氧量(DO),消耗 0.02 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。(5)滴定过程中使用的指示剂是_______________;(6)请写出步骤 b 中的离子方程式_____________;(7)该水样中的溶氧量(DO)为_________mg·L−1(忽略体积变化)。