题目
对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H^++(NO)_(3)^-═Ag^++NO_(2)uparrow +H_(2)OB. 工业废水中的Pb^2+用FeS去除：Pb^2++S^2-═PbSC. 海水提溴过程中将溴吹入SO_(2)吸收塔：Br_(2)+SO_(2)+2H_(2)O═2Br^-+(SO)_(4)^2-+4H^+D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2(MnO)_(4)^-+5C_(2)(O)_(4)^2-+16H^+═2Mn^2++10CO_(2)uparrow +8H_(2)O
对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：$Ag+2H^{+}+{NO}_{3}^{-}$═$Ag^{+}+NO_{2}\uparrow +H_{2}O$
B. 工业废水中的$Pb^{2+}$用$FeS$去除：$Pb^{2+}+S^{2-}$═$PbS$
C. 海水提溴过程中将溴吹入$SO_{2}$吸收塔：$Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O$═$2Br^{-}+{SO}_{4}^{2-}+4H^{+}$
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：$2{MnO}_{4}^{-}+5C_{2}{O}_{4}^{2-}+16H^{+}$═$2Mn^{2+}+10CO_{2}\uparrow +8H_{2}O$
题目解答
答案
C. 海水提溴过程中将溴吹入$SO_{2}$吸收塔：$Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O$═$2Br^{-}+{SO}_{4}^{2-}+4H^{+}$
解析
步骤 1：分析选项A
银镜反应生成的银单质与稀硝酸反应，生成硝酸银、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：$3Ag+4H^{+}+{NO}_{3}^{-}$═$3Ag^{+}+NO\uparrow +2H_{2}O$，因此选项A错误。
步骤 2：分析选项B
工业废水中的$Pb^{2+}$用$FeS$去除，$FeS$与$Pb^{2+}$反应生成$PbS$和$Fe^{2+}$，正确的离子方程式为：$Pb^{2+}+FeS$═$PbS+Fe^{2+}$，因此选项B错误。
步骤 3：分析选项C
海水提溴过程中将溴吹入$SO_{2}$吸收塔，$SO_{2}$被氧化为硫酸，正确的离子方程式为：$Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O$═$2Br^{-}+{SO}_{4}^{2-}+4H^{+}$，因此选项C正确。
步骤 4：分析选项D
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，反应的离子方程式为：$2{MnO}_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}{O}_{4}^{2-}+6H^{+}$═$2Mn^{2+}+10CO_{2}\uparrow +8H_{2}O$，因此选项D错误。
银镜反应生成的银单质与稀硝酸反应，生成硝酸银、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：$3Ag+4H^{+}+{NO}_{3}^{-}$═$3Ag^{+}+NO\uparrow +2H_{2}O$，因此选项A错误。
步骤 2：分析选项B
工业废水中的$Pb^{2+}$用$FeS$去除，$FeS$与$Pb^{2+}$反应生成$PbS$和$Fe^{2+}$，正确的离子方程式为：$Pb^{2+}+FeS$═$PbS+Fe^{2+}$，因此选项B错误。
步骤 3：分析选项C
海水提溴过程中将溴吹入$SO_{2}$吸收塔，$SO_{2}$被氧化为硫酸，正确的离子方程式为：$Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O$═$2Br^{-}+{SO}_{4}^{2-}+4H^{+}$，因此选项C正确。
步骤 4：分析选项D
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，反应的离子方程式为：$2{MnO}_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}{O}_{4}^{2-}+6H^{+}$═$2Mn^{2+}+10CO_{2}\uparrow +8H_{2}O$，因此选项D错误。