题目
NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()。 A.直线形、sp杂化 B.平面三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp3杂化 D..三角锥形、sp3杂化
NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()。
A.直线形、sp杂化
B.平面三角形、sp2杂化
C.三角锥形、sp3杂化
D..三角锥形、sp3杂化
题目解答
答案
D。
解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化。
故选D。
解析
步骤 1：确定中心原子的价层电子对个数
NF_3分子中，氮（N）原子的价层电子对个数 = 3（与氟原子形成的共价键）+ $\frac{1}{2}$ × (5 - 3 × 1)（孤对电子）= 4。
步骤 2：确定分子的空间构型
由于氮原子的价层电子对个数为4，且其中包含一个孤对电子，因此NF_3分子的空间构型为三角锥形。
步骤 3：确定中心原子的杂化方式
氮原子的价层电子对个数为4，因此氮原子采用sp^{3}杂化。
NF_3分子中，氮（N）原子的价层电子对个数 = 3（与氟原子形成的共价键）+ $\frac{1}{2}$ × (5 - 3 × 1)（孤对电子）= 4。
步骤 2：确定分子的空间构型
由于氮原子的价层电子对个数为4，且其中包含一个孤对电子，因此NF_3分子的空间构型为三角锥形。
步骤 3：确定中心原子的杂化方式
氮原子的价层电子对个数为4，因此氮原子采用sp^{3}杂化。