液体试样的分析结果，可以用质量分数W(%)表示，也可以用物质的量浓度c(mol / L)来表示。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查对溶液浓度表示方法的理解，即质量分数（W%）和物质的量浓度（c）的概念及适用性。

解题核心思路：明确质量分数和物质的量浓度的定义，判断它们是否都能用于描述液体试样的组成。

破题关键点：

1. 质量分数（W%）：表示溶质质量占溶液总质量的百分比，与溶液密度无关。
2. 物质的量浓度（c）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量，需结合溶液密度和摩尔质量计算。
3. 结论：两种方法均是液体试样分析中常用的表示方式，因此题目描述正确。

质量分数与物质的量浓度的关系：

• 质量分数（W%）：
  $W\% = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \times 100\%$
• 物质的量浓度（c）：
  $c = \frac{n}{V} = \frac{\text{溶质物质的量}}{\text{溶液体积（L）}}$

关键判断：

1. 适用性：两种方法均适用于液体试样，只是侧重点不同（质量 vs. 物质的量）。
2. 实际应用：实验室中常同时使用两种表示方式（如试剂瓶标签标注质量分数，实验计算时转换为浓度）。

结论：题目描述正确，选A。