题目
18.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。-|||-(1)常温下,用 D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用,没有用碱液润洗-|||-②根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积 (NaOH)= __ mL·该-|||-醋酸溶液样品中醋酸的含量是 __ g/L。 [ M(C(H)_(3)COOH)=60gcdot (mo{H)^-1] }-|||-(3)已知:25 ℃时CH 3COOH、H2CO3和H ClO的电离平衡常数:-|||-化学式 CH3COOH H2CO3 HClO-|||-电离平衡常数 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_ad9647f0e2876d237f43e16d5578b530.jpg.75times (10)^-5 _(31)=4.5times (10)^-7-|||-(总 _(2)=4.7times (10)^-11 .0times (10)^-8-|||-①CH3COOH的电离平衡常数表达式 _(3)= __ 。-|||-②25℃时,浓度均为 .1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL NaOH 溶液滴定 OH CO CL C(H)_(3)COOH 溶液的滴定曲线-|||-如下图所示。-|||-pH↑-|||-71 h e-|||-fa-|||-o 10 V(NeOH)/mL-|||-①a点溶液的pH __ 1(填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL 填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1000molcdot (L)^-1 的NaOH溶液,酸度计显示 =8.7 停止滴定,记录消耗的NaOH-|||-溶液的体积V(NaOH)3-|||-iii.平行测定多次(数据见表1);-|||-iv.分析处理数据。-|||-表1实验数据记录表格-|||-编号 1 2 3 4-|||-(NaOH)_(mI) 23.99 25.00 24.01 24.00-|||-①在滴定过程中,在滴定过程中,若出现下列情况,测定结果偏低的是 __ 。-|||-A.滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶-|||-B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出-|||-C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外18.研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。-|||-(1)常温下,用 D.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用,没有用碱液润洗-|||-②根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积 (NaOH)= __ mL·该-|||-醋酸溶液样品中醋酸的含量是 __ g/L。 [ M(C(H)_(3)COOH)=60gcdot (mo{H)^-1] }-|||-(3)已知:25 ℃时CH 3COOH、H2CO3和H ClO的电离平衡常数:-|||-化学式 CH3COOH H2CO3 HClO-|||-电离平衡常数 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_743c32062adeb636289023b77b6af558.jpg.75times (10)^-5 _(31)=4.5times (10)^-7-|||-(总 _(2)=4.7times (10)^-11 .0times (10)^-8-|||-①CH3COOH的电离平衡常数表达式 _(3)= __ 。-|||-②25℃时,浓度均为 .1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL NaOH 溶液滴定 OH CO CL C(H)_(3)COOH 溶液的滴定曲线-|||-如下图所示。-|||-pH↑-|||-71 h e-|||-fa-|||-o 10 V(NeOH)/mL-|||-①a点溶液的pH __ 1(填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1molL 填">"、".1molL 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性-|||-由大到小的排序是 __-|||-③25℃时,若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 .1molL, 达到电离平衡-|||-时溶液中 ((H)^+)= __ -|||-④下列化学反应可能发生的是 __ 。。-|||-A. +C(H)_(3)COONaC(H)_(3)COOH+NaClO-|||-B. (H)_(3)COOH+(Na)_(2)C(O)_(3)=NaHC(O)_(3)+C(H)_(3)COONa-|||-C. (O)_(2)+(H)_(2)O+2NaClO=(Na)_(2)C(O)_(3)+2HClO-|||-D. (H)_(3)COOH+NaHC(O)_(3)=C(H)_(3)COONa+(H)_(2)O+C(O)_(2)uparrow +.1000molcdot (L)^-1 的NaOH溶液,酸度计显示 =8.7 停止滴定,记录消耗的NaOH-|||-溶液的体积V(NaOH)3-|||-iii.平行测定多次(数据见表1);-|||-iv.分析处理数据。-|||-表1实验数据记录表格-|||-编号 1 2 3 4-|||-(NaOH)_(mI) 23.99 25.00 24.01 24.00-|||-①在滴定过程中,在滴定过程中,若出现下列情况,测定结果偏低的是 __ 。-|||-A.滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶-|||-B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出-|||-C.若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析a点溶液的pH
a点是醋酸溶液，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液的pH大于1。
步骤 2：分析b点溶液中的溶质
b点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，所以溶质为CH3COOH和CH3COONa。
步骤 3：分析c点溶液中离子浓度的关系
c点是醋酸和醋酸钠的等物质的量混合溶液，根据电荷守恒，$c({Na}^{+})=c({C{H}_{3}COO}^{-})+c({C{H}_{3}COOH)}$。由于醋酸是弱酸，所以$c({C{H}_{3}COO}^{-})+c({C{H}_{3}COOH)}<0.1mol/L$。
步骤 4：分析水的电离程度
a、b、c三点中，c点的醋酸和醋酸钠的等物质的量混合溶液，水的电离程度最大。
步骤 5：分析滴定过程中测定结果偏低的情况
在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是B。在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致测定结果偏低。
步骤 6：计算消耗的NaOH溶液的平均体积
根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积 V(NaOH)=24 mL。
步骤 7：计算醋酸溶液样品中醋酸的含量
根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积 V(NaOH)=24 mL，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是72 g/L。
步骤 8：分析CH3COOH的电离平衡常数表达式
CH3COOH的电离平衡常数表达式 ${K}_{3}=\frac{c({C{H}_{3}COO}^{-})\cdot c({H}^{+})}{c({C{H}_{3}COOH})}$。
步骤 9：分析溶液的碱性排序
25℃时，浓度均为 0.1mol/L 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性由大到小的排序是NaClO > NaHCO3 > CH3COONa。
步骤 10：分析次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度
25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 $0.1mol/L$，达到电离平衡时溶液中 $c({H}^{+})=1.2\times {10}^{-4}mol/L$。
步骤 11：分析化学反应的可能性
下列化学反应可能发生的是BD。
a点是醋酸溶液，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液的pH大于1。
步骤 2：分析b点溶液中的溶质
b点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，所以溶质为CH3COOH和CH3COONa。
步骤 3：分析c点溶液中离子浓度的关系
c点是醋酸和醋酸钠的等物质的量混合溶液，根据电荷守恒，$c({Na}^{+})=c({C{H}_{3}COO}^{-})+c({C{H}_{3}COOH)}$。由于醋酸是弱酸，所以$c({C{H}_{3}COO}^{-})+c({C{H}_{3}COOH)}<0.1mol/L$。
步骤 4：分析水的电离程度
a、b、c三点中，c点的醋酸和醋酸钠的等物质的量混合溶液，水的电离程度最大。
步骤 5：分析滴定过程中测定结果偏低的情况
在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是B。在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致测定结果偏低。
步骤 6：计算消耗的NaOH溶液的平均体积
根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积 V(NaOH)=24 mL。
步骤 7：计算醋酸溶液样品中醋酸的含量
根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积 V(NaOH)=24 mL，该醋酸溶液样品中醋酸的含量是72 g/L。
步骤 8：分析CH3COOH的电离平衡常数表达式
CH3COOH的电离平衡常数表达式 ${K}_{3}=\frac{c({C{H}_{3}COO}^{-})\cdot c({H}^{+})}{c({C{H}_{3}COOH})}$。
步骤 9：分析溶液的碱性排序
25℃时，浓度均为 0.1mol/L 的CH3COONa溶液、NaHCO 3溶液、NaClO溶液的碱性由大到小的排序是NaClO > NaHCO3 > CH3COONa。
步骤 10：分析次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度
25℃时，若初始时次氯酸溶液中HClO的物质的量浓度为 $0.1mol/L$，达到电离平衡时溶液中 $c({H}^{+})=1.2\times {10}^{-4}mol/L$。
步骤 11：分析化学反应的可能性
下列化学反应可能发生的是BD。