题目
例1 (2023湖南卷,2 )下列化学用语-|||-表述错误的是 ()-|||-A.HClO的电子式:H:O:Cl:-|||-B.中子数为10的氧原子: dfrac (18)(8)circled -|||-C.NH3分子的VSEPR模型:-|||-D.基态N原子的价层电子排布图:-|||-square -|||-2s 2p
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析选项A
HClO的电子式应为H:O:Cl:，其中氧原子与氢原子和氯原子分别形成共价键，氧原子还有一对孤对电子。因此，选项A的表述是正确的。
步骤 2：分析选项B
中子数为10的氧原子，其质量数为18（氧原子的质子数为8，加上中子数10），因此，其表示为$\dfrac{18}{8}O$。选项B的表述是正确的。
步骤 3：分析选项C
NH3分子的VSEPR模型应为三角锥形，因为氮原子有3个成键电子对和1个孤对电子。选项C的表述是正确的。
步骤 4：分析选项D
基态N原子的价层电子排布图应为$\square \square \square$，其中2s轨道有两个电子，2p轨道有三个电子。选项D的表述是错误的，因为2p轨道的三个电子应分别占据三个轨道，而不是全部占据一个轨道。
HClO的电子式应为H:O:Cl:，其中氧原子与氢原子和氯原子分别形成共价键，氧原子还有一对孤对电子。因此，选项A的表述是正确的。
步骤 2：分析选项B
中子数为10的氧原子，其质量数为18（氧原子的质子数为8，加上中子数10），因此，其表示为$\dfrac{18}{8}O$。选项B的表述是正确的。
步骤 3：分析选项C
NH3分子的VSEPR模型应为三角锥形，因为氮原子有3个成键电子对和1个孤对电子。选项C的表述是正确的。
步骤 4：分析选项D
基态N原子的价层电子排布图应为$\square \square \square$，其中2s轨道有两个电子，2p轨道有三个电子。选项D的表述是错误的，因为2p轨道的三个电子应分别占据三个轨道，而不是全部占据一个轨道。