有一个化学反应,在低温下可自发进行,随着温度的升高,自发倾向降低,该反应是( ).A. Delta S > 0,Delta H > 0B. Delta S > 0,Delta H C. Delta S 0D. Delta S

本题考查化学反应自发性的判断，核心在于理解吉布斯自由能变化（ΔG）与温度（T）的关系。关键点在于分析不同ΔH（焓变）和ΔS（熵变）组合下，ΔG随温度变化的趋势。题目中反应在低温自发、高温不自发，说明ΔG在低温为负，高温为正，需找到符合此变化的ΔH和ΔS符号组合。

关键公式与条件分析

1. 吉布斯自由能公式：
   $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$
   当$\Delta G < 0$时，反应自发进行。
2. 题目条件：
   • 低温下$\Delta G < 0$（自发）
   • 高温下$\Delta G > 0$（不自发）

选项逐一分析

选项D（$\Delta S < 0$，$\Delta H < 0$）

• 低温时：$\Delta H$为负且绝对值较大，$T\Delta S$为负（因$\Delta S < 0$），故$-T\Delta S$为正。此时$\Delta G = \Delta H + (-T\Delta S)$，$\Delta H$的负值主导，$\Delta G < 0$，反应自发。
• 高温时：$T$增大，$-T\Delta S$的正值增大，抵消$\Delta H$的负值，导致$\Delta G > 0$，反应不自发。
  符合题目条件。

其他选项排除

• 选项B（$\Delta S > 0$，$\Delta H < 0$）：$\Delta G$始终为负，反应在任何温度下均自发，与题意矛盾。
• 选项A（$\Delta S > 0$，$\Delta H > 0$）：低温时$\Delta G > 0$，高温时$\Delta G < 0$，与题意相反。
• 选项C（$\Delta S < 0$，$\Delta H > 0$）：$\Delta G$始终为正，反应不自发。