重水比水的相对分子质量高出约?A. 8%B. 17%C. 11%D. 5%

考查要点：本题主要考查学生对相对分子质量计算及百分比变化的理解，同时需要掌握同位素原子量的差异。

解题核心思路：

1. 明确普通水（H₂O）和重水（D₂O）的组成差异，氘（D）的原子量为2，而普通氢（H）的原子量为1。
2. 分别计算两者的相对分子质量。
3. 用重水与水的相对分子质量差除以水的相对分子质量，得到百分比变化。

破题关键点：

• 区分同位素原子量：氘的原子量是氢的2倍。
• 正确计算百分比：注意分母是普通水的相对分子质量。

1. 计算普通水（H₂O）的相对分子质量
   氢的原子量为1，氧的原子量为16，因此：
   $\text{H₂O的相对分子质量} = 2 \times 1 + 16 = 18$

2. 计算重水（D₂O）的相对分子质量
   氘的原子量为2，氧的原子量仍为16，因此：
   $\text{D₂O的相对分子质量} = 2 \times 2 + 16 = 20$

3. 计算相对分子质量的差值
   $20 - 18 = 2$

4. 计算百分比变化
   差值占普通水的百分比为：
   $\frac{2}{18} \approx 0.1111 \approx 11.11\%$
   四舍五入后约为11%，对应选项C。