电池 (Pt(s))|(Cl)_2(p_1)|(HCl)(0.1,(mol)cdot(kg)^-1)|(Cl)_2(p_2)|(Pt(s)) 的电池反应 ____若 p_1>p_2，则此电池电动势 E ____ 0。

本题主要考查原电池电极反应式的书写、电池总反应式的推导以及能斯特方程的应用。解题思路如下：

1. 确定电极反应：根据电池符号判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，分别写出正负极的电极反应式。
   • 对于电池 $\text{Pt(s)}|\text{Cl}_2(p_1)|\text{HCl}(0.1\,\text{mol}\cdot\text{kg}^{-1})|\text{Cl}_2(p_2)|\text{Pt(s)}$，在负极，$\text{Cl}^-$ 失去电子被氧化为 $\text{Cl}_2$，电极反应式为：
     $2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cl}_2(p_1) + 2e^-$
   • 在正极，$\text{Cl}_2$ 得到电子被还原为 $\text{Cl}^-$，电极反应式为：
     $\text{Cl}_2(p_2) + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$
2. 推导电池总反应：将正负极反应式相加，消去相同的物质，得到电池总反应式。
   将上述正负极反应式相加，可得总反应为：
   $\text{Cl}_2(p_2) \rightarrow \text{Cl}_2(p_1)$
   也可写成 $\text{Cl}_2(p_2) + 2e^- \leftrightarrow 2\text{Cl}^- \leftrightarrow \text{Cl}_2(p_1) + 2e^-$ 的形式。
3. 计算电池电动势：根据能斯特方程计算电池电动势。对于电池反应 $\text{Cl}_2(p_2) \rightarrow \text{Cl}_2(p_1)$，其能斯特方程为：
   $E = E^{\ominus} - \frac{RT}{nF} \ln Q$
   其中，$E^{\ominus}$ 为标准电动势，对于该电池，正负极电极相同，$E^{\ominus}=0$；$R$ 为气体常数（$8.314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$）；$T$ 为热力学温度；$n$ 为电池反应中转移的电子数，这里 $n = 2$；$F$ 为法拉第常数（$96485\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$）；$Q$ 为反应商，对于该反应 $Q = \frac{p_1}{p_2}$。
   将 $E^{\ominus}=0$ 代入能斯特方程，可得：
   $E = -\frac{RT}{2F} \ln \frac{p_1}{p_2}$
4. 判断电动势正负：已知 $p_1>p_2$，则 $\frac{p_1}{p_2}>1$，根据对数函数性质，$\ln \frac{p_1}{p_2} > 0$。
   因为 $R>0$，$T>0$，$F>0$，$n = 2>0$，所以 $-\frac{RT}{2F} \ln \frac{p_1}{p_2}<0$，即 $E < 0$。