现有化学反应A、B，A反应的活化能大于B反应的活化能。若在相同的温度区间内各自升高相同温度，则反应速率所增加的倍数较大的是______反应。

步骤 1：理解活化能与反应速率的关系
活化能是化学反应发生时，反应物分子需要克服的能量障碍。活化能越低，反应速率越快，因为更多的分子能够达到反应所需的能量。

步骤 2：分析温度对反应速率的影响
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与温度T的关系为：k = A * exp(-Ea / (R * T))，其中A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数。当温度升高时，反应速率常数k会增加，从而反应速率增加。

步骤 3：比较不同活化能的反应速率增加倍数
由于A反应的活化能大于B反应的活化能，当温度升高时，A反应的速率常数k增加的倍数会比B反应的速率常数k增加的倍数大。这是因为活化能越高，温度对反应速率的影响越大。