题目
已知NaB的Kb=1.0×10－9)用HB及NaB配制得到pH=4.50的缓冲溶液,其缓冲范围是( )A. 3~5B. 3.5~5.5C. 8~10D. 7.5~9.5
已知NaB的Kb=1.0×10－9)用HB及NaB配制得到pH=4.50的缓冲溶液,其缓冲范围是( )
A. 3~5
B. 3.5~5.5
C. 8~10
D. 7.5~9.5
题目解答
答案
B. 3.5~5.5
解析
步骤 1：确定缓冲溶液的pH值
已知缓冲溶液的pH值为4.50，这表明溶液是酸性的，因为pH值小于7。
步骤 2：计算HB的Ka值
已知NaB的Kb值为1.0×10^-9，根据水的离子积常数Kw=1.0×10^-14，可以计算出HB的Ka值。
\[ Ka = \frac{Kw}{Kb} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-9}} = 1.0 \times 10^{-5} \]
步骤 3：确定缓冲范围
缓冲范围通常定义为pH=pKa±1。由于Ka=1.0×10^-5，因此pKa=-log(1.0×10^-5)=5。
\[ 缓冲范围 = pKa \pm 1 = 5 \pm 1 = 4~6 \]
步骤 4：选择正确的选项
根据计算出的缓冲范围4~6，选择最接近的选项。
已知缓冲溶液的pH值为4.50，这表明溶液是酸性的，因为pH值小于7。
步骤 2：计算HB的Ka值
已知NaB的Kb值为1.0×10^-9，根据水的离子积常数Kw=1.0×10^-14，可以计算出HB的Ka值。
\[ Ka = \frac{Kw}{Kb} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.0 \times 10^{-9}} = 1.0 \times 10^{-5} \]
步骤 3：确定缓冲范围
缓冲范围通常定义为pH=pKa±1。由于Ka=1.0×10^-5，因此pKa=-log(1.0×10^-5)=5。
\[ 缓冲范围 = pKa \pm 1 = 5 \pm 1 = 4~6 \]
步骤 4：选择正确的选项
根据计算出的缓冲范围4~6，选择最接近的选项。