() .0.1molcdot (L)^-1N(H)_(3)cdot (H)_(2)O 溶液稀释2倍,其 ^+ 浓度和pH的变化趋势各为-|||-A、增大和减小 B、减小和增大-|||-C、均减小 D、均增大

本题主要考察弱电解质稀释时离子浓度和pH的变化规律，关键知识点包括弱电解质的电离平衡、水的离子积常数常数（$K_w$）以及pH与$H^+$浓度的关系。

具体分析如下：

1. 氨水的电离平衡

氨水（$NH_3 \cdot H_2O$是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：
$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
稀释前，溶液中$OH^-$浓度由氨水的电离决定，$H^+$浓度由水的离子积$K_w = [H^+][OH^-]$推导：
$[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]}$

2. 稀释对$OH^-$浓度的影响

稀释2倍后，氨水浓度电离浓度浓度减小，根据勒夏特列原理，电离平衡正向移动，但由于稀释的主导作用，最终\([OH^-])仍会减小（弱电解质稀释时，离子浓度减小）。 ### **3. 稀释对$H^+$浓度和pH的影响**
由$K_w = [H^+][OH^-]$可知，$[OH^-]$减小，则$[H^+)\必增大（\(K_w$为常数，仅温度影响）。
pH的定义为\( pH = -\log[H^+] )，因此\([H^+)\增大时，pH减小。 ### **结论** 稀释后$H^+$浓度增大，pH减小，对应选项A。